题目内容
已知：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素．常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．试回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号：C
（2）分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是
（3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（化学式量为392），1mol Z中含有6mol结晶水．对化合物Z进行如下实验：
a．取Z的溶液，加入过量NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色剌激性气味气体．白色沉淀迅速变灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取Z的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①Z的化学式为
②已知100mL 1mol?L-1 Z溶液能与20mL 1mol?L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式：
（1）写出下列元素的元素符号：C
N
N
，FS
S
．（2）分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是
HC2O4-的电离程度大于水解程度，使溶液中c（H+）＞c（OH-）
HC2O4-的电离程度大于水解程度，使溶液中c（H+）＞c（OH-）
（用文字表述）．（3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（化学式量为392），1mol Z中含有6mol结晶水．对化合物Z进行如下实验：
a．取Z的溶液，加入过量NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色剌激性气味气体．白色沉淀迅速变灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取Z的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①Z的化学式为
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
②已知100mL 1mol?L-1 Z溶液能与20mL 1mol?L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式：
5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
．分析：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素，A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，则A为H，B为C，C为N，D为O，F为S，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等，E为Na，
（1）根据推断出的元素来书写元素符号；
（2）A2B2D4的化合物与含等物质的量KOH的溶液反应后生成KHC2O4，利用电离与水解来分析；
（3）①由A、B、C、D和Fe五种元素组成的式量为392的化合物Z，由Z的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色可知Z中含有Fe2+、NH4+，另取Z的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则Z中含有硫酸根离子，又1mol B中含有6mol结晶水，由相对分子质量为392及化合物中正负化合价的代数和为零来解答；
②利用氧化还原反应来分析发生的离子反应．
（1）根据推断出的元素来书写元素符号；
（2）A2B2D4的化合物与含等物质的量KOH的溶液反应后生成KHC2O4，利用电离与水解来分析；
（3）①由A、B、C、D和Fe五种元素组成的式量为392的化合物Z，由Z的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色可知Z中含有Fe2+、NH4+，另取Z的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则Z中含有硫酸根离子，又1mol B中含有6mol结晶水，由相对分子质量为392及化合物中正负化合价的代数和为零来解答；
②利用氧化还原反应来分析发生的离子反应．
解答：解：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素，A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，则A为H，B为C，C为N，D为O，F为S，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等，E为Na，
（1）C为N，F为S，故答案为：N；S；
（2）A2B2D4的化合物与含等物质的量KOH的溶液反应后生成KHC2O4，HC2O4-的电离程度大于水解程度，使溶液中
c（H+）＞c（OH-），则溶液为酸性，
故答案为：HC2O4-的电离程度大于水解程度，使溶液中c（H+）＞c（OH-）；
（3）①由A、B、C、D和Fe五种元素组成的式量为392的化合物Z，由Z的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色可知Z中含有Fe2+、NH4+，另取Z的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则Z中含有硫酸根离子，又1mol B中含有6mol结晶水，由相对分子质量为392及化合物中正负化合价的代数和为零可知，Z为（NH4）2Fe （SO4）2?6H2O，
故答案为：（NH4）2Fe （SO4）2?6H2O；
②因亚铁离子具有还原性，KMnO4-具有氧化性，则酸性条件下的离子反应为5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，
故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
（1）C为N，F为S，故答案为：N；S；
（2）A2B2D4的化合物与含等物质的量KOH的溶液反应后生成KHC2O4，HC2O4-的电离程度大于水解程度，使溶液中
c（H+）＞c（OH-），则溶液为酸性，
故答案为：HC2O4-的电离程度大于水解程度，使溶液中c（H+）＞c（OH-）；
（3）①由A、B、C、D和Fe五种元素组成的式量为392的化合物Z，由Z的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色可知Z中含有Fe2+、NH4+，另取Z的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则Z中含有硫酸根离子，又1mol B中含有6mol结晶水，由相对分子质量为392及化合物中正负化合价的代数和为零可知，Z为（NH4）2Fe （SO4）2?6H2O，
故答案为：（NH4）2Fe （SO4）2?6H2O；
②因亚铁离子具有还原性，KMnO4-具有氧化性，则酸性条件下的离子反应为5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，
故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系，元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质即可解答，题目难度不大．
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