（2008?闵行区模拟）下列说法错误的是（　　）

（2008?闵行区模拟）下列化学用语表达正确的是（　　）

（2008?闵行区模拟）以下各项研究：①高分子材料的合成与使用；②新型药物的研究与生产；③高效能源的开发与使用；④新型防病毒疫苗的研制与生产．其中涉及化学研究领域的是（　　）

（2013?徐州模拟）KMnO₄是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO₂）通过下列方法制备：
①软锰矿与过量KOH、KC1O₃固体熔融生成K₂MnO₄；
②溶解、过滤后将滤液酸化，使K₂MnO₄完全转变为MnO₂和KMnO₄；
③滤去MnO₂，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO₄产品．
（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是．
（2）滤液酸化时，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄的离子方程式是．
（3）测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定
①配制250mL 0.100mol?L^-1标准Na₂S₂O₃溶液，需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量g．
②取上述制得的KMnO₄产品0.316g，酸化后用0.100mol?L^-1标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL．计算该KMnO₄产品的纯度．（要有计算过程）
[有关离子方程式为：MnO₄^-+S₂O₃^2-+H⁺--SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O（未配平）]．

氢气和氨气都属于无碳清洁能源．
（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，放、充电时的反应：2NiOOH+H₂

充电

放电

2Ni（OH）₂．放电时，正极的电极反应式为，充电时，该电极应与电源的（填“正”或“负”）极相连．
（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气．已知：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-572kJ?mol^-1
则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程为：．
（3）研究表明工业上合成氨反应 （N₂+3H₂

催化剂 .

高温高压

2NH₃） 在25℃、400℃的平衡常数分别为5×10⁵和200．
①合成氨是反应（填“放热”或“吸热”）．
②合成氨选择400～500℃的原因是：．
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下表中为各物质在不同时刻的浓度．

时间/min	c（N2）/mol?L-1	c（H2）/mol?L-1	c（NH3）/mol?L-1
0	0.6	1.8	0
5	0.48	X	0.24
10	0.26	0.78	0.68

0～5min，H₂的平均反应速率v（H₂）=．反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是（填序号）．
a．使用催化剂       b．降低温度       c．增加氢气的浓度        d．分离出NH₃
（4）在-50℃时，液氨中存在电离平衡NH₃（l）?NH₄⁺+NH₂^-，离子积常数
K=c（NH₄⁺）?c（NH₂^-）．若一定条件下，平衡时c（NH₂^-）=1×10^-15mol?L^-1，
下列说法正确的是：
a．在液氨中加入NaNH₂，液氨的离子积常数增大
b．此温度下液氨的离子积常数为1×10^-30
c．液氨在-50℃的电离程度比常温下纯水的大．

工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质），并用来生产Zn（NO₃）₂?6H₂O晶体，其工艺流程为：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	5.4
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.0

（1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措是．
（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有．
（3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H₂O₂溶液，H₂O₂与Fe²⁺反应的离子方程式为．为使Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀完全，而Zn（OH）₂不沉淀，应控制溶液的pH范围为．检验Fe³⁺是否沉淀完全的实验操作是．
（4）加入Zn粉的作用是．“操作A”的名称是．
（5）在0.10mol?L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当pH=8时，溶液的c（Cu²⁺）浓度为（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．

在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：

（1）该合成路线对于环境保护的价值在于．
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO₂吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：．
（3）CH₃OH（l）、H₂的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：．
（4）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实．
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）下列叙述正确的是．
a．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
b．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
c．充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率
d．从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率．

如图是一些常见的单质，化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．

请回答下列问题：
（1）K的化学式为．
（2）反应②的名称和应用为．
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：．
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：．
（5）K可用于无线电印刷电路及不锈钢蚀刻行业作蚀刻剂，写出K与铜反应的离子方程式：．

化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
（1）下列相关说法正确的是（填序号）．
A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣
B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用
C．除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料
D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提上日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收
（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO（OH）+2H₂O

放电

充电

2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂．已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是（填序号）．
A．以上反应是可逆反应
B．反应环境为碱性
C．电池放电时Cd作负极
D．该电池是一种二次电池
（3）在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电．

①a电极是电源的极；
②若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了mol电子．

一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t₁时达到平衡．在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）