下列实验操作中，不正确的是（　　）

市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色溶液，呈碱性，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物．据此可推测其有效成分可能是（　　）

下列有关物质用途的说法中，正确的是（　　）
①Si可用来制造半导体材料          ②SiO₂可用于制造光导纤维
③Al（OH）₃可用于治疗胃酸过多       ④氧化铁可用于制红色涂料．

下列分离提纯操作中，不正确的是（　　）

下列叙述中，正确的是（　　）

环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SO₂有关的是（　　）

（1）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
CO和H₂O浓度变化如图，则0-4min的平均反应速率v（H₂O）=mol?（L?min）^-1

时间/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（2）t℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min-4min之间反应处于状态；若c₁数值大于0.08mol?L^-1，则温度t850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
②表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是．
A．升高温度；             B．体积不变，通入水蒸气
C．缩小体积，增大压强；   D．体积不变，通入氢气．

（1）①要配制500mL 0.200mol?L^-1的H₂SO₄溶液，需要的仪器除量筒、烧杯外还有．
需要98%的浓硫酸（密度1.84g?cm^-3）mL．
②下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是（填代号）．
A．用量筒取一定体积的98%的浓硫酸，稀释后未经冷却即转入容量瓶内
B．稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤
C．定容时俯视观察液面
D．用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥
E．定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液溅出瓶外
（2）如图是一个实验室制到氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置
①A是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为．
②实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl₂通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl．则该反应的化学方程式为．
③该装置图尚未画完，请在E处补充完整，并注明试剂名称．
④D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，则B的作用是．
⑤若实验中使用12mol?L^-1的 浓盐酸10mL与足量的MnO₂反应，则生成的Cl₂的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是．

某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）若E₁=215kJ?mol^-1，E₂=625kJ?mol^-1，则该反应的热化学方程式为
．
（2）当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率（填“增大”“减小”或“不变”），原因是．
（3）该反应的平衡常数表达式为K=，升高温度平衡常数K（填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减小”）．
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则（用字母代号填空）．
A．E₁减小，E₂减小，反应热不变；   B．E₁减小，E₂减小，反应热减小
C．E₁减小，E₂增大，反应热减小；   D．E₁增大，E₂增大，反应热增大．

取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的石蕊试纸，平铺在一块金属板上，按如图所示的方法连接电路．
（1）若金属板为一铂片，B处为一直流电源，接通电源后，
①若试纸为红色石蕊试纸，用铅笔在试纸上写字，出现蓝色字迹．则a电极为电源的（填“正极”或“负极”），铅笔芯与试纸接触的电极反应为．
②若试纸为蓝色石蕊试纸，将铅笔芯放置在试纸上一段时间后，接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色．则a电极为电源的（填“正极”或“负极”），铅笔芯与试纸接触处的电极反应为．
（2）若试纸为红色石蕊 试纸，金属板为一锌片，B处为一灵敏电流计，接通电路，将铅笔芯放置在试纸上一段时间，发现电流计指针发生偏转，则接触处将（填“变白”、“变蓝”或“不变色”），铅笔芯与试纸接触处的电极反应为．