Question

（1）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
CO和H₂O浓度变化如图，则0-4min的平均反应速率v（H₂O）=

0.03

mol?（L?min）^-1

时间/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（2）t℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min-4min之间反应处于

平衡

状态；若c₁数值大于0.08mol?L^-1，则温度t

＞

850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
②表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是

B

．
A．升高温度；             B．体积不变，通入水蒸气
C．缩小体积，增大压强；   D．体积不变，通入氢气．

Answer 1

分析：（1）0-4min可知，△c=0.3mol/L-0.18mol/L=0.12mol/L，结合v（H₂O）=

△c

△t

计算；
（2）①表中3min-4min之间各物质的浓度不变，850℃达到平衡，c（CO）=0.08mol/L，该反应为放热反应，升高温度逆向移动；
②由表中5min-6min之间数值可知，CO的浓度减小，而H₂O的浓度增大，平衡正向移动，以此来解答．

解答：解：（1）0-4min可知，△c=0.3mol/L-0.18mol/L=0.12mol/L，则v（H₂O）=

△c

△t

=

0.12mol/L

4min

0.03mol?（L?min）^-1，故答案为：0.03；
（2）①表中3min-4min之间各物质的浓度不变，则达到化学平衡状态，又850℃达到平衡，c（CO）=0.08mol/L，该反应为放热反应，升高温度逆向移动，所以温度t＞850℃，故答案为：平衡；＞；
②由表中5min-6min之间数值可知，CO的浓度减小，而H₂O的浓度增大，平衡正向移动，则改变的条件为体积不变，通入水蒸气，故答案为：B．

点评：本题考查化学反应速率及化学平衡，明确表格中数据分析及图象的分析是解答本题的关键，注重学生能力的考查，题目难度不大．