（1）一定条件下，5.1g氨气（NH₃）中：
①NH₃的物质的量
②所含原子总数是
③所含电子数目与mL H₂O所含电子数相等（ρ_水=1g/mL）
（2）标准状况下O₃和CO₂的混合气体3.36L，其质量为6.9g，该混合气体的平均摩尔质量为，混合气体中C、O原子个数比为．
（3）20℃时将9.48g KNO₃溶于30.0g水中恰好配成密度为1.13g?cm^-3的饱和溶液，则该饱和溶液中的KNO₃质量分数为，KNO₃的物质的量浓度为．

为除去KCl溶液中的少量MgCl₂、MgSO₄，可选用以下三种试剂：氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液，按如图所示步骤进行操作：

（1）写出三种试剂的化学式A，B，C．
（2）根据上述步骤完成下列表格：

	目的	离子方程式
加入过量A
加入过量B
加热煮沸

（1）如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C₂H₅OH、CO₂、Fe₂O₃、FeCl₃、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号：

①相连的两种物质都是电解质的是（填分类标准代号，下同）都是氧化物的是
②图中相连的两种物质能够相互反应的是，所属基本反应类型的是反应．
③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为
④用洁净的烧杯取25ml 蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为，证明该分散系生成的实验原理是．
（2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼．如：
①CO₂、SiO₂、SO₂、SO₃都属于酸性氧化物，由CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂0，可完成SO₃与NaOH反应的方程式为．
②NaHCO₃、NaHSO₃、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂0+CO₂↑及NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂0，可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的方程式为、．

下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（　　）

实验室需配制450ml 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，以下操作正确的是（　　）

以下溶液中C（Cl^-）最小的是（　　）

以下物质中所含分子数最多的是（　　）

在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2：3则该气体的相对分子量为（　　）

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列错误的说法是（　　）

下列叙述正确的是（　　）