某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）终点的判断：溶液由．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为ml．
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定 次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	平均耗用盐酸 体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.15	①V= 26.20 26.20
第二次	25.00	0.56	30.30
第三次	25.00	0.20	26.35

②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度 （计算结果取4位有效数）．

反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H＜0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系
如图，则图中氨的百分含量最低的时间段是氨的百分含量最高的时间段是
A．t₀-t₁ B．t₂-t₃ C．t₃-t₄    D．t₅-t₆．

室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度（℃）
随加入盐酸体积变化曲线如图所示．
（1）下列有关说法正确的是
A．a点由水电离出的c（H⁺）=10^-14mol/L
B．b点：c（NH

+ 4

）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）
C．c点：C（Cl^-）=C（NH₄⁺）
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃?H₂O电离吸热
（2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先后（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH．试填写表中空白：

	离子浓度的关系	溶质	溶液的pH	物料守恒关系
①	C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）	NH4Cl、NH3?H2O NH4Cl、NH3?H2O	pH＞7	/
②		NH4Cl	/	c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-） c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）
③	C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）	NH4Cl、HCl NH4Cl、HCl	pH＜7	/

（1）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总
热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
已知：C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H₁=-Q₁ kJ/mol，
C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）；△H₂=-Q₂ kJ/mol，H₂O（g）=H₂O（l）；△H₃=-Q₃ kJ/mol．若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为kJ．
（2）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体．火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O（l）过程中的能量变化图，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式．
②近年来已经研制出丙烷燃料电池，该电池的电解质溶液为KOH溶液，写出该电池负极的电极反应式：．
③某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出 3360ml（标准状况）氧气体，阴极析出金属 10.4g，在该含氧酸盐中金属的化合价为，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丙烷的质量最少是g（结果精确至0.01g）．?
④二甲醚（CH₃OCH₃）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为．

下列说法正确的是（　　）

已知在100℃的温度下，水的离子积K_W=1×10^-12．本题涉及的溶液，其温度均为100℃．下列说法中正确的是（　　）

取2a L醋酸和a L盐酸分别与b L物质的量浓度为c mol?L^-1的氢氧化钠溶液混合，都恰好完全中和，则下列说法中正确的是（　　）

测定结晶水合物中的结晶水数目的方法是在空气中高温灼烧使其完全失去结晶水称量反应前后固体质量．可以用灼烧法测定下列结晶水合物中结晶水数目的是（　　）

下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是（　　）