题目内容
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：（1）终点的判断：溶液由
浅红色变成无色，且半分钟内不恢复
浅红色变成无色，且半分钟内不恢复
．（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
D
D
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为
26.10
26.10
ml．（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
| 滴定 次数 |
待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 平均耗用盐酸 体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.15 | ①V= 26.20 26.20 |
| 第二次 | 25.00 | 0.56 | 30.30 | |
| 第三次 | 25.00 | 0.20 | 26.35 | |
0.1048mol/l
0.1048mol/l
（计算结果取4位有效数）．分析：（1）滴定终点利用锥形瓶中溶液的颜色变化判断；
（2）利用c（碱）=
来进行误差分析；
（3）由图可知，开始V=0.20mL，结束时V=26.30mL；
（4）①根据三次盐酸溶液的体积计算平均值；
②利用c（碱）=
来进行浓度．
（2）利用c（碱）=
| c(酸)V(酸) |
| V(碱) |
（3）由图可知，开始V=0.20mL，结束时V=26.30mL；
（4）①根据三次盐酸溶液的体积计算平均值；
②利用c（碱）=
| c(酸)V(酸) |
| V(碱) |
解答：解：（1）因碱遇酚酞变红，滴定终点时观察锥形瓶中溶液的颜色浅红色变成无色，且半分钟内不恢复，则达到滴定终点，故答案为：浅红色变成无色，且半分钟内不恢复；
（2）由c（碱）=
可知，
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大，则c（碱）偏大，故A不选；
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，故B不选；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗酸的体积增大，则c（碱）偏大，故C不选；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差偏小，即消耗酸的体积偏小，所以c（碱）偏低，故D选；
故答案为：D；
（3）由图可知，开始V=0.20mL，结束时V=26.30mL，则所用盐酸溶液的体积为26.30mL-0.20mL=26.10mL，
故答案为：26.10；
（4）①由三次盐酸溶液的体积可知，平均值为
=26.20mL，
故答案为：26.20；
②由c（碱）=
可知，c（碱）=
=0.1048mol/l，故答案为：0.1048mol/l．
（2）由c（碱）=
| c(酸)V(酸) |
| V(碱) |
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大，则c（碱）偏大，故A不选；
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，故B不选；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗酸的体积增大，则c（碱）偏大，故C不选；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差偏小，即消耗酸的体积偏小，所以c（碱）偏低，故D选；
故答案为：D；
（3）由图可知，开始V=0.20mL，结束时V=26.30mL，则所用盐酸溶液的体积为26.30mL-0.20mL=26.10mL，
故答案为：26.10；
（4）①由三次盐酸溶液的体积可知，平均值为
| 26.15+(30.30-0.56)+(26.35-0.20) |
| 3 |
故答案为：26.20；
②由c（碱）=
| c(酸)V(酸) |
| V(碱) |
| 0.1000mol/L×0.02620L |
| 0.025L |
点评：本题考查中和滴定，明确滴定实验中的仪器、数据处理及中和滴定的误差分析是解答本题的关键，注意酸碱中和的实质，题目难度中等．
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