题目内容
已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12．本题涉及的溶液，其温度均为100℃．下列说法中正确的是（ ）
分析：100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12，所以该温度下的中性溶液中pH=6，pH小于6的为酸性溶液，大于6的为碱性溶液，pH=-lgc(H+)，强酸和强碱反应的混合溶液呈中性时，氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，注意碱性溶液中氢氧根离子浓度的计算方法．
| 10-14 |
| 10-11 |
解答：解：100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12，所以该温度下的中性溶液中pH=6，
A.0.005 mol?L-1的硫酸溶液中，C（H+）=0.005 mol?L-1×2=0.01mol/L，所以pH=2，故A正确；
B.0.001mol/L的氢氧化钠溶液，C（H+）=10-9 mol/L，pH=9，故B错误；
C.0.005 mol?L-1的硫酸与0.01 mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积时，n（H+）=n（OH-），所以硫酸和氢氧化钠恰好反应，溶液呈中性，pH为6，故C错误；
D．pH=3的硫酸中，C（H+）=10-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中C（OH-）=0.1mol/L，中和pH=3的硫酸溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液0.5mL，故D错误；
故选A．
A.0.005 mol?L-1的硫酸溶液中，C（H+）=0.005 mol?L-1×2=0.01mol/L，所以pH=2，故A正确；
B.0.001mol/L的氢氧化钠溶液，C（H+）=10-9 mol/L，pH=9，故B错误；
C.0.005 mol?L-1的硫酸与0.01 mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积时，n（H+）=n（OH-），所以硫酸和氢氧化钠恰好反应，溶液呈中性，pH为6，故C错误；
D．pH=3的硫酸中，C（H+）=10-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中C（OH-）=0.1mol/L，中和pH=3的硫酸溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液0.5mL，故D错误；
故选A．
点评：本题考查pH的简单计算，注意碱性溶液中氢氧根离子浓度和pH的换算，为易错点．
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