（2011?天津模拟）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
Ⅰ．用下列实验装置制取纯净干燥的氯气
写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称、，画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称．

Ⅱ．某同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设①：该固体物质是FeCl₃；假设②：；假设③：．
（2）设计实验方案：
取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空．

实验方法	实验现象	结论
在溶液中加 KSCN溶液	溶液为红色 溶液为红色	固体物质中有FeCl3
向a溶液中滴加 酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液紫色 不褪色	固体物质中不含 固体物质中不含 FeCl2 固体物质中不含 FeCl2

由此得出结论：假设成立（填序号①②③）．
Ⅲ．为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是（填写序号）
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明K_sp[Fe（OH）₃]＜K_sp[Mg（OH）₂]
B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe₂O₃固体
IV．a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出发生反应的离子方程式．活动小组的同学们又设计了两种从上述废液中回收Cu的方案：
方案1：设计流程图如下：

请分别写出操作①和试剂②的名称，．
方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，铜作极．当观察到阴极有少量气泡产生时，停止电解，这时要回收的Cu已全部析出．
评价：方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：．

（2011?天津模拟）某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，它的蒸气密度是同温同压下氢气密度的46倍．研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO．

已知：
Ⅰ
Ⅱ（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）X的分子式是；
（2）物质G在核磁共振氢谱中能呈现种峰，峰面积之比为；
（3）阿司匹林分子结构中所含官能团的名称是；
（4）写出反应②、③的反应类型，；
（5）写出反应④和⑤的化学方程式：
④；⑤；
（6）（水杨酸）有多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式．
①属于芳香族化合物，且属于酯类；②遇FeCl₃溶液显紫色；
③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种．
（7）请用合成反应流程图表示出由  和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）．例：

（2011?天津模拟）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其他物质的转化关系如图（部分产物已略去）：

（1）若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是周期族，写出A与B溶液反应的化学方程式．
（2）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为，写出E与F反应的离子方程式．
（3）B的电子式为，其中的化学键为．用电子式表示M的形成过程．
（4）工业上用电解物质M的产物之一氧化有毒含氰（CN^-）碱性废水，得到无毒的N₂、CO₂等．写出此反应的离子反应方程式．

（2011?天津模拟）某储能电池的原理如图所示，溶液中c（H⁺）=2.0mol?L^-1，阴离子为SO₄^2-，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色．下列叙述正确的是（　　）

（2011?天津模拟）常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（　　）

（2011?天津模拟）下列有关实验的说法正确的是（　　）

（2011?天津模拟）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W元素的相对原子质量，下图是测量装置的示意图，A中的试剂是盐酸．请回答下列问题：

（1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是；
（2）试剂C是水，其作用是；
（3）试剂D是，其作用是干燥氢气；
（4）连接好装置后的实验操作依次是（填操作序号）
①检验氢气纯度
②加热E
③检验装置气密性
④点燃G管溢出的气体
⑤从A瓶逐滴滴加液体
（5）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a；
②E管和WO₃的总质量b；
③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到温室称量）；
④反应前F管及内盛物的总质量d；
⑤反应后F管及内盛物的总质量e；
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算1：Ar（W）=；
计算2：Ar（W）=．

氨在国民经济中占有重要的地位，2008年，我国氨产量接近500万吨．下图是合成氨的简要流程．

（1）下表是空气中部分气体的沸点．将空气液化加热分馏，依据下表数据判断，最先气化得到的气体是．

气体名称	氨气	氧气	氦气	氖气	氩气	氪气	氚气
沸点/℃	-196	-183	-269	-264	-186	-153	-108

（2）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗．

原料	天然气	重油	煤
相对投资费用	1.0	1.5	2.0
能量消耗/J?t-1	28×109	38×109	48×109

①依据上表信息，你认为采用为原料最好．
②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：．
③已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ?mol^-1；
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ?mol^-1；
试写出由C于水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式．
（3）下表是在某种催化剂作用下用体积比为1：3的氮、氢混合气反应应达到平衡时的一些实验数据．

NH3含量% 压强/MPa 温度/℃	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

①依据表中数据判断，合成氨反应N₂+3H₂2NH₃的△H（填“＞”、“＜”或“无法判断”）0，请简要说明理由；
②该反应的化学平衡常数表达式为．
③在300℃、10MPa下，合成氨反应达到平衡时，混合气体的体积是反应开始时的倍．

有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大．X元素与其它元素不在同一周期．Y、Z在同周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍．请回答：
（1）W在元素周期表位置．
（2）写出X与Z形成的10电子阳离子的化学式．
（3）由上述四种元素中的某两种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是：（任意写一种）．
（4）W的最高价氧化物的水化物有强氧化性，加热时金属铜可被它氧化，该反应的化学方程式为．
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的多种无机酸酸式盐，写出其中一种与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为：．