已知乳酸的结构简式如图，试类比乙醇中-OH和乙酸中-COOH的性质，回答下列问题：
（1）写出乳酸发生下列反应的化学方程式
①与足量的金属钠反应
②与少量的碳酸钠反应
（2）由乳酸的组成和结构推断还可能发生的其他类型的反应有，（只要求写出两种）．

科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正向反应和逆向反应都能同时进行．
（1）一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率时，反应物与生成物的浓度，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态叫化学平衡状态．
（2）外界条件的变化有可能破坏原有的平衡状态，并在新的条件下建立新平衡，可逆反应中旧平衡破坏和新平衡建立的过程叫化学平衡的移动．化学平衡移动的方向由条件改变时正反应速率[v（正）]和逆反应速率[v（逆）]的相对大小决定．当v（正）＞v（逆）时，平衡向右（正反应方向）移动，当v（正）＜v（逆）时，平衡向左（逆反应方向）移动，当v（正）=v（逆）时，平衡不移动．勒夏特列从大量实验事实中总结出平衡移动的规律（勒夏特列原理）：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动．一定条件下可逆反应2A（g）+B（s） 2C（g）；△H＜0达到平衡．现只改变下列一个条件时，试依据勒夏特列原理，判断平衡移动的方向．（填向左移动、向右移动、不移动）
1增大C的浓度  ②减小A的浓度③增大压强
（3）已知使用催化剂不能使化学平衡发生移动，试从反应速率的角度说明催化剂不能使化学平衡发生移动的原因．

下表中数据是第三周期的三种金属元素X、Y、Z逐渐失去电子的电离能．

	电离能/kJ?mol-1
X	578	1817	2745	11575	14830	18376	23293
Y	738	1451	7733	10540	13630	17995	21703
Z	496	4562	6912	9943	13353	16610	20114

试回答下列问题
（1）根据数据分析，X、Y、Z的最外层电子数，简述理由．
（2）X元素的原子核外最外层电子排布式为．
（3）X、Y、Z三元素的原子半径由大到小顺序为；X、Y、Z三元素的离子半径由大到小顺序为．
（4）第三周期中能与Y元素形成YD型化合物的元素D位于族，用电子式表示化合物YD的形成过程．
（5）写出金属Y与石墨电极、稀硫酸构成的原电池的电极反应式：
负极：
正极：．

锗（Ge）是第ⅣA族元素，它的单质是一种良好的半导体材料，被广泛地应用在电子工业上，锗可以从烟道灰中提取，其过程如下：

（1）写出上述各步反应的化学方程式①；②；③；④．
（2）提取过程中①至③的作用是什么？从节约资源角度考虑哪一步的产物可以循环使用？

某中学化学兴趣小组对乙醇的分子结构进行探究，
其过程如下：
猜想一：乙醇结构是CH₃CH₂OH
猜想二：乙醇结构是CH₃OCH₃
制定并实施方案：按右图所示实验装置，测定乙醇与钠反应（放热）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目．
试回答下列问题：
（1）指出实验装置中的错误．
（2）如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想一，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为：．
（3）如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想二，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为：．
（4）如果实验装置正确，实验结果为2.3g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约0.56L，则乙醇的结构应为，理由是．
（5）该实验获得成功的关键，除了需要纠正图中的装置错误以外，还需注意下列问题中的（用序号填写）．
①装置的气密性良好；②实验开始前准确测定乙醇的量；③钠足量；④广口瓶中水的体积大于560mL；⑤氢气的体积测算准确．

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：
试回答下列问题：

（1）为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用，反应的离子方程式为；
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是；
（3）试剂②可以选用；
（4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，写出该反应的化学方程式．

在一定条件下，反应 2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）达到最大限度时，下列说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列各组数据分别表示一些物质的相对分子质量，据此推断，可能互为同系物的是（　　）