下列叙述中正确的是（　　）

保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ-从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol；Ⅱ-从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．以下叙述中正确的是（　　）

在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）

有如下的可逆反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g） 现将X和Y以1：2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×10⁷帕，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（　　）

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”．下列叙述正确的是（　　）

柠檬酸是柠檬汁饮料中的主要酸性物质．已知：在下列有关柠檬酸（A）的转化关系中，B能使溴的四氯化碳溶液褪色．

回答下列问题：
（1）柠檬酸分子中所含官能团的名称是．
（2）柠檬酸不能发生反应的有（选填序号）；
①加成反应  ②酯化反应  ③加聚反应  ④取代反应  ⑤消去反应
（3）柠檬酸（填“能、不能”）与氧气发生催化氧化．
（4）写出B、C的结构简式：
B：；C：．
（5）写出A与足量的NaHCO₃反应的化学方程式：．

高铁酸钾的确是一种新型、高效、多功能水处理剂，应用前景广阔．实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾的操作步骤如下：
（1）制备次氯酸钾强碱性饱和溶液：①在100mL水中溶解56gKOH，冷至室温后倒入三口瓶中（装置见右图），冷水浴冷却，通入Cl₂，用电动搅拌器不断搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止．②将饱和次氯酸钾倒入烧杯并置于冷水浴中．在不断搅拌下，分几次加入130gKOH固体．用玻璃砂芯漏斗过滤，弃去残渣（主要成分为KCl和少量KOH、KClO），得次氯酸钾强碱性饱和溶液．
①石灰乳的作用是．石灰乳参与反应的化学方程式．
②反应过程中和保存饱和次氯酸钾中用冷水浴冷却的原因是
（以必要文字和方程式加以说明）．
③在上述制备过程中不断搅拌原因是（以必要文字加以说明）．
（2）合成高铁酸钾：将次氯酸钾饱和溶液转入烧杯，冷水浴冷却，在剧烈搅拌下分次加入13.5g研细的FeCl₃?6H₂O，立即产生大量紫黑色K₂FeO₄．加少量稳定剂Na₂SiO₃?9H₂O和CuCl₂?2H₂O，反应30min后，分次加入100gKOH固体，保持温度在20℃以下，陈化30min，用玻璃砂芯漏斗抽滤，得高铁酸钾粗品．
①写出合成高铁酸钾的离子方程式．
②13.53gFeCl₃?6H₂O理论上可制得高铁酸钾g．
（3）高铁酸钾的净水原理：①高铁酸钾在水中发生反应生成Fe（OH）₃胶体．写出化学方程式
．②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是、．

MnO₂一种黑色粉末，既可用于实验室制O₂的催化剂，又可以用于实验室制Cl₂．某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由MnO₂、FeO组成（不含有其它黑色物质）．探究过程如下：
提出假设：假设1．黑色粉末是MnO₂；假设2．黑色粉末是FeO；假设3．．
设计探究实验：
取少量粉末放入足量的稀硫酸中，充分反应后．
（1）若假设1成立，则实验现象是．
（2）若黑色粉末全部溶解，所得溶液显，则假设成立．
（3）若产生的现象，则假设3成立．
有另一小组同学提出，若混合物中FeO含量很少，可能加入足量的稀硫酸后实验现象不明显，就无法假设3是否成立．
（4）为探究假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氯水，再加入KSCN试剂，若产生现象，则假设3成立．