有机物A只含C、H、O三种元素，相对分子质量为130，在酸性条件下，1 mol A水解得到1 mol B和1 mol乙二醇．B能使溴水褪色，还能溶解碳酸钙，B与H₂的加成产物分子中有2个甲基．请回答下列问题：
（1）B的相对分子质量为，结构简式是．
（2）1 mol乙二醇与2 mol B反应的化学方程式是．
（3）已知：

(加成反应)

H2O，H+

(水解反应)

 
由丙烯合成B可以经过下列五步反应：①与H₂O加成  ②催化氧化  ③与HCN加成  ④水解  ⑤消去，则反应②的化学方程式是，反应④的产物结构简式是．
（4）软质隐形眼镜常用A经加聚反应生成的HEMA制成超薄镜片，HEMA的结构简式是．

某化学学习小组的同学设计实验来探究草酸受热分解的产物，他们将草酸受热分解得到的气体通过如下图所示装置：

A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛NaOH溶液，E中装有CuO．请填写下列空白：
（1）证明产物中有CO₂的现象是，证明产物中有CO的现象是．
（2）导管G的作用是．
（3）小李同学查阅相关资料发现：草酸是二元酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物．小李通过进一步研究认为：草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀，对实验有干扰，因此需要在装置A之前增加一个装有（填写下列编号字母）的洗气装置．
a．水      b．NaOH溶液      c．Na₂CO₃溶液      d．饱和NaHCO₃溶液
（4）如果在E管中盛装CuO和Cu₂O的混合物，根据F瓶增重可以测定混合物中CuO的质量．当CuO和Cu₂O的混合物7.6 g全部被还原后，F装置增重3.3 g，混合物中CuO的质量为 g；当原混合物质量为a g，反应后F装置增重b g时，b的取值范围是（用含a的代数式表达）．

2007年11月，我国自行研制的长征三号甲运载火箭载着“嫦娥一号”探测器升空，成功实现了绕月飞行．第一、二级火箭使用的推进剂是液态偏二甲肼和四氧化二氮．已知偏二甲肼含C、H、N三种元素，其中C、N两元素的质量分数分别为40.0% 和46.7%，在气态时，偏二甲肼的密度是相同条件下H₂密度的30倍．请填写下列空白：
（1）偏二甲肼的分子式为；若0.2mol液态偏二甲肼与液态N₂O₄完全反应，生成气态的N₂、H₂O和CO₂，同时放出510kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：
（2）满足偏二甲肼分子式的同分异构体有种．写出符合分子中含两个甲基的结构简式：．
（3）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，也可用作火箭燃料．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% 的KOH溶液，放电时生成氮气和水，则肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是．
（4）肼可看作是氨分子内的一个氢原子被氨基取代的衍生物，肼的水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H₂N-NH₂+H₂O．

5.6 g Cu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到NO和NO₂的混合气体V L（标准状况）；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗净、干燥，称得质量为10.7 g．则V的值可能是（　　）

常温下，对于物质的量浓度相等、体积相同的NaCl溶液与NaF溶液，下列判断错误的是（　　）

56 g Fe粉投入500 g稀HNO₃中，两者恰好完全反应放出NO，溶液增重26 g，则反应后溶液中的金属阳离子（　　）

氟气是氧化性最强的非金属单质．等物质的量的F₂与NaOH在稀溶液中反应生成NaF、H₂O和一种气体，该气体是（　　）

（2010?扬州模拟）新一代药物H具有良好的抗肿瘤活性，其合成路线如下：

已知：
反应物中，R、R’可为：H、CH₃、NH₂等．
（1）A→B的反应类型是．
（2）写出C的结构简式．
（3）物质D发生水解反应的方程式为．
（4）写出E→G的反应方程式．
（5）写出符合下列条件的物质A的同分异构体的结构简式．
①属于硝酸酯 ②苯环上的一氯代物有两种
（6）苯并咪唑类化合物是一种抗癌、消炎药物．利用题给相关信息，以、CH₃COCl、CH₃OH为原料，合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

H₂C=CH₂

Br2

BrH₂C-CH₂Br．．

（2010?扬州模拟）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸．
（1）三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为．
（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气．该反应的离子方程式为．该工艺选择氯气的优点是．（答一点即可）
（3）过量氯气用Na₂S₂O₃除去，反应中S₂O₃^2-被氧化为SO₄^2-．若过量的氯气为10^-3mol/L，则理论上生成的SO₄^2-为mol/L．
（4）生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量．甲醛和铵根离子的反应如下：4NH₄⁺+6HCHO=（CH₂）₆N₄H⁺（一元酸）+3H⁺+6H₂O．
实验步骤如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去．可取甲醛b mL于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为C mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始读数V₁ mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V₂ mL．
②向其中加入饱和食盐水试样a mL，静置1分钟．
③再加1～2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V₃ mL．则饱和食盐水中的含氮量为mg/L．

（2010?扬州模拟）电镀废水一种特殊处理工艺如下：

图中DTCR能与Ni²⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Cr³⁺等各种重金属离子迅速反应，生成不溶水的螯合盐，再加入少量絮凝剂下，形成絮状沉淀，从而达到捕集去除重金属的目的．
试回答下列问题：
（1）步骤②ClO₂可将CN^-直接氧化成两种无毒气体，该反应的离子方程式为．
（2）若含氰废水流量为0.8m³/h，含氰（CN^-）浓度为300mg/L，为确保安全，实际投放ClO₂为理论值的1.3倍，则完成氧化每小时共需投入ClO₂质量为kg．
（3）步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（4）PAM为丙烯酰胺（CH₂=CHCONH₂）的聚合物，该聚合物的结构简式为．
（5）本工艺中将废水分类收集，分而治之的优点是．