向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系，完全正确的是（　　）

下列实验操作中，正确的是（　　）
①用托盘天平称取5.2g NaCl
②在水下切割白磷
③用碱石灰干燥氯气
④用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
⑤用酸式滴定管量取20.20mL KMnO₄溶液
⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种．

研究发现，空气中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO₂+NO₂→SO₃+NO  ②SO₃+H₂O→H₂SO₄  ③2NO+O₂→2NO₂NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下列变化中的作用相似的是（　　）

某溶液中若加入NH₄SCN溶液出现血红色，则该溶液中有可能大量存在的离子组是（　　）

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法中一定错误的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施我国首次空间出舱活动．飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．下列有关说法正确的是（　　）

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
（1）甲同学研究的实验报告如下表：

实  验  步  骤	现  象	结  论
①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．	反应快慢： Mg＞Fe＞Cu	反应物的性质越活泼，反应速率越快．

该同学的实验目的是研究对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持相同．
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图1装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和 （从给出的药品去选）；应该测定的实验数据是．
实验二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
（3）针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是的影响．
（4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是
A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰．

向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图I所示，其中t₀～t₁，c（B）出．图Ⅱ为t₂时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中tt₃～t₄阶段为使用催化剂．
请回答下列问题：
（1）若t₁=30min，则t₀～t₁，阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为；
（2）t₄～t₅，阶段改变的条件为，B的起始物质的量浓度为．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1～t2	t2～t3	t3～t4，	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3	K4	K5

则K₁（保留两位小数），K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为（用“＞”、“＜”或“=”连接）；
（3）t₅～t₆，阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式．

电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）如要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，电解液c选用CuSO₄溶液，则：
①A电极的材料是，电极反应式是．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
②下列说法正确的是．
a．电能全部转化为化学能
b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al³⁺、Zn²⁺产生
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动
d．在阳极的底部可回收Ag、Pt、Au等金属
（2）用惰性电极电解CuSO₄溶液．若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为L．
（3）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用，阳极材料是用，阴极电极反应式为．