硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式为．

某学生实验小组用50mL 0.50mol?L^-1的盐酸与50mL 0.50mol?L^-1的NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应反应热的测定．
（1）图中装置缺少一种仪器，该仪器名称为．
（2）下列说法正确的是．
A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．可用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验．

mA（气）+nB（气）?pC（气）+qD（气）  的 C% 与时间 t 有如图关系
（1）若E、F表示两种温度，则 EF （ 填＞、＜或=），正反应 热
（2）若E、F表示两种压强，则 m+np+q．

钾是-种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）△H＞0
各物质的沸点与压强的关系见右表．

压强（kPa）	13.33	53.32	101.3
K的沸点（℃）	590	710	770
Na的沸点（℃）	700	830	890
KCl的沸点（℃）			1437
NaCl的沸点（℃）			1465

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的温度范围为
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是（只要求写二种方法）
．

钨是属于有色金属，也是重要的战略金属，钨矿在古代被称为“重石”． 1783年被西班牙人德普尔亚发现黑钨矿也从中提取出钨酸，同年，用碳还原三氧化钨第一次得到了钨粉，并命名该元素．钨是的用途十分广，涉及矿山、冶金、机械、建筑、交通、电子、化工、轻工、纺织、军工、航天、科技、各个工业领域．现在高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：WO₃（s）+3H₂（g）

高温

 W（s）+3H₂O（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为．
（2）某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2：3，则H₂的平衡转化率为；随温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应正反应为反应 （填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份	WO3      W2O5      WO2        W

第一阶段反应的化学方程式为；580℃时，固体物质的主要成分为；假设WO₃完全转化为W，则三个阶段消耗H₂物质的量之比为
（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I₂（g） 

1400℃

约3000℃

 WI₄（g）．下列说法正确的有．
A．灯管内的I₂可循环使用
B．WI₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
C．WI₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D．温度升高时，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢．

临湘一中食堂以前烧煤，经过改造现在烧天然气，使校园环境有了很大的改善．天然气的主要成分是甲烷，若2克甲烷完全燃烧可放出QKJ的热量，请写出能表示甲烷燃烧热的热化学方程式．

20℃时，1LH₂S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L．若要使该溶液的pH增大的同时c（S^2-）减小，可采用的措施是（　　）
①加入适量的NaOH溶液      
②加入适量的水       
③通入适量的SO₂
④加入适量硫酸铜固体       
⑤加入少量盐酸．

某密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂O（g），当反应：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂达到平衡时，CO的体积分数为X．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于X的是（　　）

在密闭容器中进行X₂（g）+4Y₂（g）?2Z₂（g）+3Q₂（g）的反应，其中X₂、Y₂、Z₂、Q₂的起始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为（　　）

某反应其△H=-222kJ/mol，△S=230J/（mol?K），则此反应在下列哪种情况下可自发进行（　　）