题目内容

某学生实验小组用50mL 0.50mol?L-1的盐酸与50mL 0.50mol?L-1的NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应反应热的测定．
（1）图中装置缺少一种仪器，该仪器名称为
环形玻璃搅拌棒
环形玻璃搅拌棒
．
（2）下列说法正确的是
AD
AD
．
A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．可用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验．
分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）A、导致混合液体积增大，混合液的温度减小；
B、酸碱混合时要迅速，并且不能搅拌，防止热量的散失；
C、烧杯间填满碎纸条的作用是保温；
D、根据中和热的含义来判断．
解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，
故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）A、小烧杯内残留有水，会导致混合液的体积变大，混合液温度降低，温度差减小，测得的反应热数值偏小，故A正确；
B、在中和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，并且不能搅拌，防止热量的散失，保证放出的热量都体现在温度计温度的升高上，故B错误；
C、烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，故C错误；
D、中和热的含义是稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水的过程中所放出的热量，可用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验求出的中和热数值相同，故D正确；
故答案为：AD．
点评：本题考查学生有关中和热的装置和误差分析，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
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酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，其反应的本质都是H+和OH－反应生成H2O．某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了模拟研究．

(1)用下图装置进行强酸(50 mL　0.5 mol/L的HCI)和强碱(50 mL　0.55 mol/L的NaOH)反应的中和热测定．

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________；

②大小烧杯之间填满纸屑的作用是________；

③向组装好的量热器中加入50 mL盐酸并测定温度，取出温度计并冲

净后，再将已测定好温度的NaOH溶液50 mL加入量热器．下列加入50 mL　NaOH溶液的操作正确的是________．

A．为了使酸碱充分中和，必须边滴加NaOH溶液边迅速搅拌

B．把50 mL　NaOH溶液一次迅速倒入，盖上纸板迅速搅拌．

④若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热值________(填偏大、偏小或无影响)．

(1)、用实验室准确配制的0.100 mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．

其具体实验步骤如下：

①取一支碱式滴定管下图中有两只滴定管～上端未画出，你选择哪一只？________(填写对应字母)，用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100 mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；

②用酸式滴定管精确的放出25.00 mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入酚酞(变色范围：8.2～10.0)试液2滴；

③滴定时，边滴边振荡，同进注视眼睛注视锥形瓶内容也颜色的变化，当锥形瓶内溶液由________(填写颜色变化)且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点；

④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：

测得未知稀盐酸的物质的量浓度为________(保留小数点后3位)．

⑤如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数(其它操作均正确)，则对滴定结果～稀盐酸浓度的影响是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

某学生实验小组用50 mL　0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL　0.50 mol·L－1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应反应热的测定．

(1)

图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为________．

(2)

将反应混合液的________温度记为反应的终止温度．

(3)

下列说法正确的是

[　　]

A．

小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小

B．

酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅

C．

烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．

可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0—50 mL），供量气用；乙管可上下移动调节液面高低。

实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

                                            图3-2

试完成下列问题：

（1）图中各装置接口连接顺序是____________（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。

（2）装置C中放入的反应物是____________和____________。

（3）装置A的作用是______________________________________________________，装置B的作用是__________________________________________________________。

（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意__________和__________（填字母编号）。

a.视线与凹液面最低处相平

b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数

c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平
某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL 0.5 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是(    )

A.实验过程中没有热量损失

B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D.若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等

某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法正确的是（    ）

                                                

A．如图条件下实验过程中没有热量损失

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热偏高。

 

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