（2013?延边州模拟）设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

（2013?洛阳二模）室温下，向amol?L^-1氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（　　）

（2013?菏泽二模）近期我国中东部地区发生持续雾霾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10^-6米）的可入肺的有害颗粒．下列有关说法中不正确的是（　　）

硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途．
（1）工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺．
3FeS₂+12C+8O₂

△

 Fe₃O₄+nA↑+6S
A是（写化学式）．若得到192克的硫磺，则产生标准状况下的A气体L．
（2）硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂．硫与氯气在一定条件下反应，得到两种硫的氯化物B和D．B物质中的含硫量为0.3107，D物质中的含氯量为0.5259，B的相对分子质量比D小32．计算确定这两种氯化物的分子式分别为．
（3）硫化氢有毒．在120℃、101kPa，将H₂S和O₂在密闭容器中点燃，充分反应后又恢复到了原来的温度和压强时，气体体积减少30%，求原混合其气体中H₂S的体积分数．写出推导过程．（不考虑硫化氢的分解）
（4）硫代硫酸钠是重要的还原剂，可用亚硫酸钠和硫粉在水溶液中加热制得．取15.12g Na₂SO₃溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加热至，微沸，反应约1小时后过滤，将滤液蒸发至体积为30.0mL，再冷却到10℃，则理论上析出Na₂S₂O₃?5H₂O多少克？写出推导过程．
（已知：Na₂S₂O₃的溶解度，10℃时为60.0g/100g水，100℃时为207g/100g水．100℃时，Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.14g/mL）．

化合物M广泛应用于化学合成行业．其两种合成路线如图所示．

已知：①-CH₂CN

NaOH

水溶液△

-CH₂COONa+NH₃ ②-C（OH）₃

自动脱水

COOH+H₂O
完成下列填空：
（1）反应Ⅰ的反应类型是反应；反应Ⅱ的反应条件是．
（2）写出结构简式．A；H．
（3）写出D→E的化学反应方程式．
（4）与M有相同的官能团的M的同分异构体共有种（不考虑顺反异构）．
（5）用于纸张涂膜等的S．B．R乳胶，是由M、苯乙烯、1，3-丁二烯共聚生成，写出该乳胶的结构简式（不考虑单体比例）．
（6）实验室用2%的硝酸银溶液和2%的氨水配制银氨溶液．简述银氨溶液的配制过程
．

DEHP是一种应用广泛的塑料增塑剂．DEHP有如下的转化关系．

完成下列填空：
（1）M的结构简式是．A分子中所含官能团的名称是．
（2）B分子中有1个碳原子连接的烷基是乙基和正丁基．B的结构简式是．
（3）化合物C的名称是．
（4）F是A的一种同分异构体，具有下列特征：
a．是苯的邻位二取代物     b．遇氯化铁溶液显紫色      c．能与碳酸氢钠溶液反应
写出F与足量碳酸氢钠溶液反应的化学方程式．

工业上冶炼冰铜（mCu₂O?nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体．

完成下列填空：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的（填序号）吸收．
a．浓H₂SO₄        b．浓HNO₃
c．NaOH溶液      d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加（填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe³⁺，检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是（注明试剂、现象）．实验室可用如图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．
（3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是．
（4）装置中镁带的作用是．泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是（填名称）．沙子能否换成水？（填“能”或“不能”）．
（5）用滴定法测定CuSO₄?5H₂O的含量．取a g试样配成100mL溶液，取20.00mL用c mol/L （H₂Y^2-，滴定剂不与杂质反应）滴定至终点，消耗滴定剂bmL滴定反应：Cu²⁺+H₂Y^2-?

滴定剂

?CuY^2-+2H⁺．则CuSO₄?5H₂O质量分数的表达式是．
（6）下列操作会导致CuSO₄?5H₂O含量的测定结果偏高的是．
a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中
b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定
c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．

某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀．
完成下列填空：
（1）图2 是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学，在方括号内用箭头表示出电子流动的方向．
（2）写出正、负极反应的方程式．正极：，负极：．
（3）按图1装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，
下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是．
a．用纯氧气代替具支试管内的空气
b．用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物
c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水
（4）升高温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管．这一措施（填“可行”或“不行”）．
（5）有同学观察到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面，导致实验时导管中液柱上升需要更多的时间．图1装置组装时，使导管中液面低于试管中液面的原因是．消除这一现象的简单操作是．

Cl₂合成有机物时会产生副产物HCl.4HCl+O₂

CuO/CuCl2

400℃

2Cl₂+2H₂O，可实现氯的循环利用．
完成下列填空：
（1）该反应平衡常数的表达式K=；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为mol/L?min．
（2）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是．
a．v （HCl）=2v（Cl₂）
b．4v_正（HCl）=v_逆（O₂）
c．又加入1mol O₂，达新平衡时，HCl的转化率增大
d．分离出H₂O，达新平衡时，v_正（HCl）增大
（3）如图是该反应两种投料比[n （HCl）：n （O₂）分别为4：1和2：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．下列叙述正确的是．
a．该反应的正反应是放热反应
b．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大
c．若平衡常数K值变大，达新平衡前v_逆始终减小
d．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动
（4）投料比为4：1、温度为40℃时，平衡混合物中Cl₂的物质的量分数是．

钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称．
完成下列填空：
（1）将废钒催化剂（主要成分V₂O₅）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO²⁺、K⁺、SO₄^2-等．写出该反应的化学方程式．
（2）向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO₂⁺、Cl^-．写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向．
（3）在20.00mL的0.1mol/LVO₂⁺溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是．
a．V          b．V²⁺          c．VO₂⁺        d．VO²⁺
（4）已知V₂O₅能和盐酸反应生成氯气和VO²⁺．请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO₃^2-＞Cl^-＞VO²⁺．