常温下.在等体积①pH=0的硫酸.②0.01mol/L NaOH溶液.③pH=10的纯碱溶液.④pH=5的NH4Cl溶液中.水电离程度的大小顺序是( )A．①＞②＞③＞④B．②＞①＞④＞③C．③＞④＞——青夏教育精英家教网——

常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH₄Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是（　　）

A．①＞②＞③＞④

B．②＞①＞④＞③

C．③＞④＞②＞①

D．④＞③＞②＞①

只用下列一种物质不能鉴别：甲苯、CCl₄、KI溶液、NaCl溶液、Na₂SO₃溶液的是（　　）

A．FeCl₃溶液

B．AgNO₃溶液

D．KMnO₄溶液

25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是（　　）

A．原氨水的浓度=10^-3mol/L

B．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=7

已知镓（₃₁Ga）和溴（₃₅Br）是第四周期的主族元素．下列分析正确的是（　　）

A．与镓同主族且相邻周期的元素，其原子序数为23或49

B．与镓同周期且相邻主族的元素，其原子序数为30或32

C．原子半径：Br＞Ga＞Cl＞Al

D．碱性：KOH＞Ga（OH）₃＞Al（OH）₃

合成尿素的反应2NH₃（g）+CO₂（g）→CO（NH₂）₂（s）（尿素）+H₂O（l）+Q分两步进行：
①2NH₃（g）+CO₂（g）→NH₄COONH₂（s）+Q₁，
②NH₄COONH₂（s）→CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）-Q₂．
下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是（　　）

用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是（　　）

	①中的物质	②中的物质	预测现象
A	浓氨水	FeCl₃溶液	②中有红褐色沉淀
B	浓氨水	浓盐酸	③中有白烟
C	浓硝酸	淀粉KI溶液	②中溶液变为蓝色
D	饱和亚硫酸	蓝色石蕊试液	②中溶液先变红色又褪色

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列叙述正确的是（　　）

A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

B．原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多

C．轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述

D．所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价

下列工业生产的主要反应原理不涉及氧化还原反应的是（　　）

A．硝酸工业

B．接触法制硫酸

C．合成氨工业

D．氨碱法制纯碱

有关物质结构的表述错误的是（　　）

A．氯乙烯的结构简式：CH₂=CHCl

B．氮分子的结构式：N=N

C．氨分子的空间构型：三角锥形

D．氯离子的最外层电子排布式：3s²3p⁶

下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用不属于同种类型的是（　　）

A．金刚石和金属钠熔化

B．碘和干冰受热升华

C．氯化钠和氯化钙熔化

D．氯化氢和溴化氢溶于水

0 20506 20514 20520 20524 20530 20532 20536 20542 20544 20550 20556 20560 20562 20566 20572 20574 20580 20584 20586 20590 20592 20596 20598 20600 20601 20602 20604 20605 20606 20608 20610 20614 20616 20620 20622 20626 20632 20634 20640 20644 20646 20650 20656 20662 20664 20670 20674 20676 20682 20686 20692 20700 203614