Question

常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH₄Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是（　　）

A．①＞②＞③＞④

B．②＞①＞④＞③

C．③＞④＞②＞①

D．④＞③＞②＞①

Answer 1

分析：①、酸溶液中，OH^-是水电离的，根据c（OH^-）大小可知水的电离情况；
②碱溶液中，H⁺是水电离的，可以利用c（H⁺）判断水的电离大小；
③纯碱是碳酸钠，属于强碱弱酸盐，水解显示碱性，溶液中的OH^-是水电离的；
④NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解显示酸性，溶液中的H⁺是水电离的．

解答：解：①pH=0的硫酸酸溶液中，OH^-是电离的，c（H⁺）=1mol/L，水电离的氢氧根：c（OH^-）=10^-14mol/L；
②0.01mol/L NaOH溶液，溶液中的H⁺是水电离的，c（OH^-）=10^-2mol/L，水电离的H⁺：c（H⁺）=10^-10mol/L；
③pH=10的纯碱溶液，碳酸钠是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，溶液中的OH^-是水电离出的，水电离的c（OH^-）=10^-4mol/L；
④pH=5的NH₄Cl溶液中，铵离子水解，溶液呈酸性，溶液中的H⁺来自水的电离，水电离的c（H⁺）=10^-5mol/L；
综合以上数据，可知水电离程度的大小顺序是：③＞④＞②＞①，
故选C．

点评：本题考查了外界条件对水的电离平衡的影响，水本身是一种弱电解质，注意酸、碱、盐对水的电离的影响即可解答．