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举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂．有一种兴奋剂的结构简式如图，下列有关该物质的说法不正确的是（ ）
A．该分子中所有碳原子一定处于同一平面中
B．1mol该物质与足量浓溴水反应时，至少消耗4molBr
2
C．该物质属于酚类物质，遇到FeCl
3
：溶液有可能发生显色反应
D．该物质能使酸性KMnO
4
溶液褪色，即可证明其分子必存在碳碳双键
设N
A
为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．24g镁的原子量最外层电子数为N
A
B．1mol甲烷分子所含质子数为10N
A
C．1L 0.1mol?L
-1
乙酸溶液中H
+
数为0.1N
A
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N
A
在557℃时密闭容器中进行反应：CO（g）+H
2
O（g）?H
2
（g）+CO
2
（g）．若CO起始浓度为2mol?L
-1
，水蒸气的起始浓度为3mol?L
-1
，达到平衡后，CO
2
平衡浓度为1.2mol?L
-1
，求：
（1）CO和H
2
O（g）的平衡转化率
（2）此温州下，平衡常数Kc．
已知H
2
（g）、CO（g）和CH
3
OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol
-1
、-283.0kJ?mol
-1
和-726.5kJ?mol
-1
．请回答下列问题：
（1）用太阳能分解5mol液态水消耗的能量是
1429
1429
kJ；
（2）液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为
CH
3
OH（l）+O
2
（g）=CO（g）+2 H
2
O（l）△H=-443.5kJ?mol
-1
CH
3
OH（l）+O
2
（g）=CO（g）+2 H
2
O（l）△H=-443.5kJ?mol
-1
；
（3）在以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则正极的电极反应式为
O
2
+4e
-
+4H
+
═2H
2
O
O
2
+4e
-
+4H
+
═2H
2
O
； 理想状态下，该燃料电池消耗2mol甲醇所能产生的最大电能为1162.4kJ，则该燃料电池的理论效率为
80%
80%
．（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C
3
H
8
），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C
3
H
6
）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C
3
H
8
（g）→CH
4
（g）+HC≡CH（g）+H
2
（g）△H
1
=156.6kJ?mol
-1
CH
3
CH=CH
2
（g）→CH
4
（g）+HC≡CH（g）△H
2
=32.4kJ?mol
-1
则相同条件下，反应C
3
H
8
（g）→CH
3
CH=CH
2
（g）+H
2
（g）的△H=
124.2
124.2
kJ?mol
-1
．
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO
2
和H
2
O．常温常压下，空气中的CO
2
溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H
2
CO
3
）=1.5×10
-5
mol?L
-1
．若忽略水的电离及H
2
CO
3
的第二级电离，则H
2
CO
3
?HCO
3
-
+H
+
的电离平衡常数Ka
1
=
4.2×10
-7
4.2×10
-7
．（已知：10
-5.60
=2.5×10
-6
）
（3）在1L浓度为c mol/LCH
3
COOH溶液中，CH
3
COOH分子、H
+
和CH
3
COO
-
离子物质的量之和为nc mol，则CH
3
COOH在该温度下的电离度为
n-1
n-1
×100%
已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置，回答下列问题：
（1）各装置名称是：A池
原电池
原电池
，B池
电解池
电解池
．
（2）写出电极上发生的反应：①
Zn-2e
-
=Zn
2+
Zn-2e
-
=Zn
2+
，③
2Cl
-
-2e
-
=Cl
2
↑
2Cl
-
-2e
-
=Cl
2
↑
．
（3）当电路上有1mol电子流过时，⑥极上质量变化
108
108
g．
某温度（t°C）时，测得0.01mol?L
-1
的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw=
10
-13
10
-13
．
（2012?郑州一模）T℃下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H
2
O（g）?CO
2
（g）+H
2
O（g），部分数据见下表（表中t
2
＞t
1
）：
反应时间/min
N（CO）/mol
H
2
O/mol
N（CO
2
）/mol
N（H
2
）/mol
0
1.20
0.60
0
0
t
1
0.80
t
2
0.20
下列说法正确的是（ ）
A．反应在t
1
min内的平均速率为v（H2）=
0.4
t
1
mol?L
-1
?min
-1
B．平衡时CO的转化率为66.67%
C．该温度下反应的平衡常数为1
D．其他条件不变，若起始时n（C0）=0.60 mol，n（H
2
0）=1.20 mol，则平衡时n（C0
2
）=0.20 mol
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH
3
COOH
HCN
H
2
CO
3
电离平衡常数（25℃）
1.8×10
-5
4.9×10
-10
K
1
=4.3×10
-7
K
2
=5.6×10
-11
根据上述电离常数分析，下列错误的是（ ）
A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（HCN）＞pH（H
2
CO
3
）＞pH（CH
3
COOH）
B．2NaCN+H
2
O+CO
2
=2HCN+Na
2
CO
3
C．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na
+
）=c（CN
-
），则a一定大于b
D．2CH
3
COOH+Na
2
CO
3
=2 CH
3
COONa+H
2
O+CO
2
↑
T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（ ）
A．平衡时X、Y的转化率相同
B．达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡逆向移动
C．平衡时X的正反应速率与Y的逆反应速率相等
D．T℃时，该反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?2Z（g），平衡常数K=40
0
20488
20496
20502
20506
20512
20514
20518
20524
20526
20532
20538
20542
20544
20548
20554
20556
20562
20566
20568
20572
20574
20578
20580
20582
20583
20584
20586
20587
20588
20590
20592
20596
20598
20602
20604
20608
20614
20616
20622
20626
20628
20632
20638
20644
20646
20652
20656
20658
20664
20668
20674
20682
203614
关 闭
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举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂．有一种兴奋剂的结构简式如图，下列有关该物质的说法不正确的是（ ）
已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置，回答下列问题：
T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（ ）