Question

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 根据上述电离常数分析，下列错误的是（　　）

A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（HCN）＞pH（H₂CO₃）＞pH（CH₃COOH）

B．2NaCN+H₂O+CO₂=2HCN+Na₂CO₃

C．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），则a一定大于b

D．2CH₃COOH+Na₂CO₃=2 CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析：A、利用酸的电离常数比较酸性的强弱；
B．应生成NaHCO₃；
C．等体积混合，若a=b恰好完全反应，因CN^-的水解，溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-）；
D．醋酸酸性比碳酸强，根据强酸制备弱酸判断．

解答：解：A．由电离常数Ka的关系可知，1.8×10^-5＞4.3×10^-7＞4.9×10^-10，则酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN，显然等浓度时各溶液pH关系为：pH（HCN）＞pH（H₂CO₃）＞pH（CH₃COOH），故A正确；
B．因酸性H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，则应生成NaHCO₃，故B错误；
C．HCN为弱酸，如等体积混合，若a=b恰好完全反应，因CN^-的水解，溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则如所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），a一定大于b，故C正确；
D．醋酸酸性比碳酸强，则可发生2CH₃COOH+Na₂CO₃=2 CH₃COONa+H₂O+CO₂↑，故D正确．
故选B．

点评：本题考查盐类水解、弱电解质的电离及溶液中离子浓度的关系，明确溶液中的溶质及酸性强弱的比较、电荷守恒是解答本题的关键，A是学生解答的易错点．