题目内容
已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置，回答下列问题：（1）各装置名称是：A池
原电池
原电池
，B池电解池
电解池
．（2）写出电极上发生的反应：①
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
，③2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．（3）当电路上有1mol电子流过时，⑥极上质量变化
108
108
g．分析：（1）A是能自发进行的氧化还原反应，且符合原电池的构成条件，所以属于原电池，B有外接电源，属于电解池；
（2）A原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，B是电解池，③作阳极，阳极上氯离子放电；
（3）⑥中铜电极上银离子得电子析出，根据银和电子之间的关系式解答．
（2）A原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，B是电解池，③作阳极，阳极上氯离子放电；
（3）⑥中铜电极上银离子得电子析出，根据银和电子之间的关系式解答．
解答：解：（1）A、是能自发进行的氧化还原反应，且符合原电池的构成条件，所以属于原电池，B有外接电源，属于电解池，故答案为：原电池，电解池；
（2）A原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+
，B是电解池，③作阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，
故答案为：Zn-2e-=Zn2+，2Cl--2e-=Cl2↑；
（3）⑥中铜电极上银离子得电子析出，电极反应式为：Ag++e-=Ag，当电路上有1mol电子流过时析出银的质量=1mol×108g/mol=108g，故答案为：108．
（2）A原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+
，B是电解池，③作阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，
故答案为：Zn-2e-=Zn2+，2Cl--2e-=Cl2↑；
（3）⑥中铜电极上银离子得电子析出，电极反应式为：Ag++e-=Ag，当电路上有1mol电子流过时析出银的质量=1mol×108g/mol=108g，故答案为：108．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，正确判断原电池和电解池是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点．
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