某同学用如下实验装置及化学药品制取氨气并研究氨气的催化氧化．
请你按要求回答下列问题：
（1）该同学制取氨气的化学方程式为．
（2）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）．
（3）一段时间后，将收集氨气的试管倒立在水槽中，观察到试管内液面最终只上升到试管的一半．若不考虑试管内溶质扩散到水槽中，则标准状况下，试管内溶液的物质的量浓度为．
（4）用B装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入B装置的锥形瓶内，写出锥形瓶内氨氧化的化学方程式．
（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H⁺、OH^-、、离子．

某无色溶液中只可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-等离子中的几种离子．
①该溶液的焰色反应呈现出紫色．
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO₃溶液未见沉淀产生．
③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解．并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如图所示．

（1）该溶液中一定含有（填离子的化学式）离子，一定不含有的离子有（填离子的化学式）；
（2）①根据图中所示数据，计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为：
②在配制实验所需100mL NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要（填仪器名称）．
（3）根据图示信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为：．

甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体．X、Y、Z是化合物．X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红．它们之间有如图1所示转化关系．
请回答：
（1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（2）①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：（用化学式表示）
②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为．
（3）实验室制备、收集纯净干燥的甲单质，所需仪器如图2，装置A为发生装置；除装置A中所需的药品外，其他装置中供选择的药品有：浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液．
①装置A中发生反应的化学反应方程式：．
②按气流的方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→f．
③指出装置B、C、E中的药品（从提供的药品中选择）：
B： C： E：．

已知Ba（AlO₂）₂可溶于水．如图表示的是向Al₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）₂的物质的量x的关系．下列有关叙述错误的是（　　）

由Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（　　）（注：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑）

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法不正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol?L^-1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（　　）

已知N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）