以下反应常用于合成电子、陶瓷工业常用的氮化铝（AlN）Al₂O₃+N₂+3C

高温  .

2AlN+3CO．下列有关说法正确的是（　　）

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）

（2011?合肥一模）下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（　　）

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出1.12L气体（标准状况下），试回答下列问题：
（1）反应放出的气体中，含有和（写化学式）．
（2）完全反应后，所得溶液中的溶质是．
（3）写出反应过程其中1个化学反应的化学方程式：．
（4）整个反应过程中，被还原的HNO₃总的物质的量是mol．

化学是一门以实验为基础的自然科学．
（1）下列说法中，符合实验安全规范要求的是（填序号字母）．
①闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量的气体飘进鼻孔
②在实验室做铜和浓硝酸反应制备二氧化氮的实验时，应该在通风橱中进行
③做H₂还原CuO实验时，先加热CuO至高温，然后立即通入H₂使反应发生
④实验中当有少量的过氧化钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中
（2）某学习小组用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应及部分产物的性质（装置中的铜丝可适当上下抽动）．
①当反应进行一段时间后，欲使反应迅速停止，可采取的措施为．
②若装置②用来检验生成的气体产物的性质，在装置②的试管中加入的试剂为品红试液，通入气体后，现象为，此现象证明该气体产物具有性．
③装置③中盛有某单质的水溶液，用来检验气体产物的还原性，则该单质的水溶液为，反应的化学方程式为．
④实验最后，要将图①大试管中的液体与水混合，以观察颜色检验存在的离子，从安全角度考虑，混合的方法应该是．
⑤实验中，在所用仪器及仪器间连接都完好的情况下，同学们仍闻到了较强的刺激性气味，说明此实验的整套装置设计有缺陷，会造成空气污染．改进此实验装置的方法是．

下列是中学常见的一些物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中I是一种金属单质，A是一种黄绿色的非金属单质；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀物质，M和N不溶于稀硝酸；B是一种具有刺激性气味的气体，且具有漂白性；C和D是中学化学中两种常见的强酸．请回答下列问题：

（1）写出物质B和M的化学式：B．，M．；
（2）写出E→G转化反应的离子方程式：；
（3）写出反应⑥的化学方程式：；
（4）写出反应⑤的离子方程式：．

氧化还原反应是重要的一类化学反应．
（1）在化学反应2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5I₂+8H₂O中，化合价降低的元素是，发生氧化反应的物质是．
（2）据反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂回答下列问题：
①该反应中，氧化剂是，还原剂是．
②该反应中，当有8mol NH₃反应时，转移电子总量是mol．
③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为（最简整数比）．
④当有3mol e^-转移时，该反应生成的氧化产物的质量是g．

铁是人类较早使用的金属之一，根据所学铁及其化合物的知识，回答下列问题：
（1）下列各物质中，不能和单质铝反应的物质是（填下列各项序号）．
①Fe      ②FeCl₃     ③FeSO₄
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，实验得到的分散系属于（填“溶液”“浊液”或“胶体”），所得到的分散系中的分散质具有的性质有如下的（填写序号）．
①电泳       ②透过半透膜      ③聚沉      ④具有强还原性
（3）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl₃溶液与铜反应的化学方程式：；证明反应后的溶液中存在Fe³⁺的实验方法是．

现有下列六种物质，请根据要求填空（填写序号）：
①氢氧化钠   ②氯化镁   ③二氧化碳   ④稀氨水   ⑤氢氧化铁胶体
（1）属于电解质的是
（2）属于混合物的是
（3）属于酸性氧化物的是．