Question

氧化还原反应是重要的一类化学反应．
（1）在化学反应2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5I₂+8H₂O中，化合价降低的元素是

Mn（或锰）

，发生氧化反应的物质是

KI（或碘化钾）

．
（2）据反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂回答下列问题：
①该反应中，氧化剂是

Cl₂

，还原剂是

NH₃

．
②该反应中，当有8mol NH₃反应时，转移电子总量是

6

mol．
③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为

3：2

（最简整数比）．
④当有3mol e^-转移时，该反应生成的氧化产物的质量是

14

g．

Answer 1

分析：（1）2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5I₂+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，I元素的化合价由-1价升高为0，以此分析；
（2）8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂中，N元素的化合价由-3价升高为0，Cl元素的化合价由0降低为-1，8molNH₃反应时只有2mol作还原剂，该反应中转移电子为6mol，以此计算．

解答：解：（1）2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5I₂+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，I元素的化合价由-1价升高为0，则化合价降低的元素是Mn（或锰），KI作还原剂，发生氧化反应，
故答案为：Mn（或锰）；KI（或碘化钾）；
（2）8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂中，N元素的化合价由-3价升高为0，Cl元素的化合价由0降低为-1，
①由元素的化合价变化可知，Cl₂为氧化剂，NH₃为还原剂，故答案为：Cl₂；NH₃；
②8molNH₃反应时只有2mol作还原剂，该反应中转移电子为2mol×[0-（-3）]=6mol，故答案为：6；
③由反应可知，3molCl₂与2molNH₃转移的电子数相等，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；
④氧化产物为氮气，6mol电子转移生成1molN₂，则有3mole^-转移时生成0.5molN₂，其质量为0.5mol×28g/mol=14g，故答案为：14．

点评：本题考查氧化还原反应及简单计算，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意电子守恒，题目难度中等．