A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体．请回答以下问题：
（1）写出由A、B两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式，此化合物能使酸性KMnO₄溶液退色，体现该化合物具有性．
（2）D的最高价氧化物对应水化物是一种重要的工业产品．下列关于此化合物描述不准确的是．
A．其浓溶液具有强氧化性，一定条件下能与大多数金属单质反应
B．其浓溶液具有脱水性，所以可用来干燥多种气体
C．其浓溶液和稀溶液都有氧化性，但起氧化作用的元素不同
D．该物质可用铁或者铝容器运输
（3）E、F两种物质均由上述四种元素组成，写出E和F发生反应的离子方程式：．
（4）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用．其构造如图所示，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．则a是极，电极反应式为，b是极，电极反应式为．

（1）发射卫星时可用肼（N₂H₄）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.7kJ?mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-543kJ?mol^-1

1

2

H₂（g）+

1

2

F₂（g）=HF（g）△H=-269kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ?mol^-1
①肼和NO₂反应的热化学方程式为．
②有人认为若用氟气代替NO₂作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为：．
（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽．其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃（Y：钇）的ZrO₂（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O^2-离子．以戊烷（C₅H₁₂）代表汽油，完成下列问题：
①电池反应方程式为；
②放电时固体电解质里的O^2-离子的移动方向是向极移动（填“正”或“负”）；
③以此电源电解足量的CuSO₄溶液，当阳极产生气体0.56L（已换算为标况）时，阴极产物的质量为 g，若电解后溶液体积为1L，则溶液的pH约为，电解过程中燃料电池内转移的电子为mol．

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．如图所示是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒原理与下列物质相同的是（填代号）．
a.84消毒液（NaClO溶液）   b．双氧水   c．福尔马林（35%甲醛溶液）  d.75%酒精
（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是（填代号）．
a．浓硝酸          b．硝酸银           c．氯水         d．烧碱
（3）上述流程中可以循环使用的物质有、（写化学式）．
（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO₂可制得mol KMnO₄．
（5）写出实验室用KMnO₄制备气体的一个化学方程式
（6）操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在溶解度上的差异（溶解度数据：K₂CO₃ 20℃时为112g，100℃时为156g；KMnO₄ 20℃时为6.4g，100℃时为30g）采用（填操作步骤）、趁热过滤的方法得到KMnO₄粗晶体．

已知下列反应在一定的条件下可以发生：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；H₂O₂+2Fe³⁺═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺
（1）I₂和Fe²⁺一样也能与H₂O₂发生上述类似反应，类比上述反应，在下面填入合适的化学方程式：H₂O₂+I₂═2HIO，，总反应方程式为．
（2）在H₂SO₄ 和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色．并可以使淀粉变蓝．有学生认为该反应的离子方程式为：H₂O₂+2I^-═I₂+O₂↑+2H⁺，这个方程式正确吗？（填“正确”或“不正确”）；若不正确，原因是（若认为正确，该步不作答）．

SO₂ 是一种重要的化工原料，某兴趣小组采用如图1所示装置制取并探究SO₂气体的性质．
（1）下列实验方案适用于用如图所示装置制取所需SO₂ 的是（填序号）．
A．Na₂SO₃ 溶液与HNO₃             
B．Na₂SO₃ 固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧             
D．铜与浓H₂SO₄
（2）组装完仪器后，检查发生装置气密性的方法是：关闭活塞b，；
（3）指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如图2所示装置，其中合理的是（填序号）．
（4）小组同学设计在试管d中加入FeCl₃溶液，验证SO₂ 的还原性．为了验证SO₂ 与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO₂ 后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案A：往第一份试液中加入KMnO₄ 溶液，紫红色褪去
方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀．
写出SO₂ 与Fe³⁺反应的离子方程式．
上述方案中不合理的一项是，原因是．

（I）下列操作会导致实验结果偏高的是．
A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线．
B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用10ml的量筒量取5.0ml液体溶质时俯视读数
C．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
E．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度
（Ⅱ）现有下列仪器或用品：
a．铁架台（含铁圈、铁夹）；b．锥形瓶；c．滴定管；d．烧杯（若干）；e．玻璃棒；f．胶头滴管；g．托盘天平（含砝码）；h．滤纸；i．量筒；j．漏斗；k．温度计．
试填空：
（1）如图所示分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是．
A．①是量筒，读数为2.5mL
B．②是量筒，读数为2.5mL
C．③是滴定管，读数为2.50mL
D．②是温度计，读数是2.5℃
（2）用给出的仪器和NaOH固体配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器有；
（3）用给出的仪器进行粗盐的提纯实验，还缺少的仪器有．

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　　）

下列溶液露置在空气中一段时间后，溶液的pH值会变小的是（不考虑溶质和溶剂的挥发）（　　）
①H₂S   ②H₂SO₃   ③Na₂S   ④Ca（OH）₂ ⑤氯水   ⑥Na₂SO₃．

在标准状况下，0.0672L H₂S气体通入含有1.0×10^-3mol X₂O₇^2-离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H₂S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为（　　）