一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）
①混合气体的密度  ②容器内气体的压强  ③混合气体的总物质的量  ④B物质的量浓度．

反应 A+B→C 的反应速率方程式为：v=k c（A）?c（B），v为反应速率，k为速率常数．当c（A）=c（B）=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数．下列说法正确的是（　　）

在2CH₄（g）+2NH₃（g）+3O₂（g）=2HCN（g）+6H₂O（g）反应中，已知v （HCN）=n mol/（L?min），且v（O₂）=m mol/（L?min），则m与n的关系正确的是（　　）

铁氧体是一类磁性材料，通式为MO?xFe₂O₃（M为二价金属离子）．
根据题意完成：
Ⅰ、为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl₃（s） 作为原料，先制备Fe₃O₄．方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl₃（s），经过一系列反应得到纯净的Fe₃O₄[已知1molFe（OH）₂与2molFe（OH）₃混合灼烧可得到1mol Fe₃O₄]．需要加入FeCl₃（s） g．
Ⅱ、如果以MgSO₄（s）和FeCl₃（s）为原料制备9.0g MgO?2Fe₂O₃，在制取过程中至少需要1mol/L的NaOH（aq） mL．
Ⅲ、在一次制备Fe₃O₄的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672mL（标准状况）Cl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6g固体．计算：
①ag该产品溶于盐酸后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）．
②推算该产品的化学式（写出推算过程）．
Ⅳ、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe²⁺?Fe³⁺[Fe³⁺_（1-x）?Cr³⁺_x?O₄]．向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO₂的混合气体2.688L（标准状况）．计算：（均需写出计算过程）
①参加反应的铁氧体的物质的量．
②所得气体中NO、NO₂的体积比．

兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂．工业上可通过有机化工原料A制得，其合成路线如图所示：

已知：
①2CH₂=CH₂+O₂

催化剂、△

2CH₃CHO
②CH₃CHO+CH₃CHO

KOH

CH₃CH（OH）CH₂CHO
完成下列填空：
（1）A的结构简式是，B的结构简式是．
（2）上述合成路线中属于加成反应的有（填写反应编号）．
（3）写出由D获得兔耳草醛的化学反应方程式．
（4）A的同分异构体中符合以下条件的有种．
a．能使FeC1₃（aq）显紫色
b．能发生加聚反应
c．苯环上只有两个互为对位的取代基
（5）简要写出证明C中含有碳碳双键的实验步骤．

衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件已略）．

已知：
（1）R-CH₂-Cl+NaCN→R-CH₂-CN+NaCl
（2）R-CH₂-CN+NaOH+H₂O→R-CH₂-COONa+NH₃
完成下列填空：
（1）A的结构简式是，M中官能团的名称是．
（2）如果反应a不完全，可能生成的杂质是（填写结构简式）．
（3）B→C的化学方程式为．
（4）反应a与反应b的先后次序不能颠倒，解释原因：．

某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案：

回答下列问题：
（1）第①步参加反应的金属有种．
（2）第②步加入H₂O₂是因为滤液1中含有离子．使用H₂O₂的优点是．
（3）用第③步所得CuSO₄?5H₂O制备无水硫酸铜的方法是：．
（4）请帮助化学小组的同学完成由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O 的实验步骤：
①取滤渣2，加入足量的，充分反应后过滤；
②取滤液，加入足量的（填写试剂的化学式），然后（填写所需实验操作的名称）；
③用适量稀硫酸溶解；
④最后经过（填写所需实验操作的名称），获得Al₂（SO₄）₃?18H₂O晶体．
（5）第③步所得CuSO₄?5H₂O含有可溶性杂质Na₂SO₄．为了用重量法测定CuSO₄?5H₂O的纯度，选用BaCl₂（aq）和其他必要的试剂，请列出必须测定的物理量．

为了探究SO₂与Na₂O₂的反应是否类似于CO₂，甲同学设计了如图实验装置．
回答下列问题：
（1）制取SO₂的合适试剂是．
a．80%的H₂SO₄（aq）      b．10%的H₂SO₄（aq）
c．Na₂SO₃（s）            d．Na₂SO₃（aq）
（2）装置C中NaOH（aq）的作用是．
（3）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃．甲同学因此认为SO₂与Na₂O₂的反应不同于CO₂．请按甲同学的观点写出反应的化学方程式．
（4）检验反应后B装置中生成物的方法是．
（5）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O₂产生．乙同学的理由是．按照乙同学的观点，该装置还需作如下改进：．（简要阐述，并指明必需的装置名称与试剂．）

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：
3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）+Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol电子发生转移，则2min内反应的速率为：v（CO）=；该反应的平衡常数表达式为．
（2）其它条件不变时仅增大压强，则．
a．K值减小，平衡向逆反应方向移动
b．K值增大，平衡向正反应方向移动
c．K值不变，平衡向逆反应方向移动
d．K值不变，平衡向正反应方向移动
（3）一定条件下能说明上述反应已达平衡的是．
a．c（N₂ ）：c（CO）=1：3        b．3v（N₂ ）=v（CO）      c．固体质量不再改变       d．气体密度不再改变
（4）达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示．
若不改变N₂与CO的量，则图中t₄时引起变化的原因可能是；图中t₆时引起变化的原因可能是．由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是．

铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强．工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

完成下列填空：
（1）含Cr₂O₇^2-离子的废水在酸性条件下用Fe₃O₄处理，反应的离子方程式如下：
Cr₂O₇^2-+Fe₃O₄+ H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O
配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目．
（2）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀．写出从该沉淀中分离出Cr（OH）₃的离子方程式、．
（3）回收所得的Cr（OH）₃，经处理后又可转变成K₂Cr₂O₇．纯净的K₂Cr₂O₇常用于准确测定Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度，方法如下：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺→3I₂+2Cr³⁺+7H₂O  ②2S₂O₃^2-+I₂→S₄O₆^2-+2I^-
准确称取纯净的K₂Cr₂O₇ 0.1225g，配成溶液，用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL．则Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度为（保留四位有效数字）．