实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积．．

氯化钠样品含有少量的Na₂SO₄和 Na₂CO₃，按下列流程进行净化，请在流程中的（　　）中写上合适的试剂，在[]中写上实验操作名称

写出有关反应的化学方程式：
第②步
第③步
第⑤步．

用18mol/L 浓硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀
回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
（从下列中选用：A.10mL   B.25mL   C.50mL   D.100mL）
（2）配制该溶液应选用mL容量瓶．
（3）第③步实验的操作是，稀释完不能立即把溶液转移到容量瓶的原因是
（4）第⑥步实验的操作是当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1～cm处停止，为避免加水的体积过多，改用加蒸馏水到溶液的液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容．
某实验小组同学操作的示意图如图．请你指出图中错误．．
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C．定容时俯视溶液的液凹面
（6）如果加水定容时超出了刻度线，会造成溶液浓度，不能将超出部分再吸走，须．

现有以下物质：①KOH固体②液态HCl ③盐酸 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜⑦CO₂ ⑧H₂SO₄请将序号填在横线上
（1）以上物质中能导电的是，
（2）以上物质中属于电解质的是，
（3）以上物质中属于非电解质的是．

写出下列反应的离子方程式：
（1）钠和水反应：
（2）铝和氢氧化钠水溶液反应：
（3）稀硫酸与氢氧化铜反应：
（4）Fe₂O₃与稀盐酸：
（5）氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸溶液：
（6）按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目，指出②中的氧化剂和还原剂．
①化合反应，也是氧化还原反应
②有金属单质Cu生成的置换反应氧化剂：还原剂：．

（1）写出下列物质的电离方程式：
Na₂CO₃，Al₂（SO₄）₃．
（2）322g Na₂SO₄?10H₂O的物质的量是，其中所含的Na⁺的物质的量是，所含H₂O分子的数目是个；将322gNa₂SO₄?10H₂O溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度是．
（3）标准状况下33.6LCH₄分子物质的量为，所含电子物质的量为．
（4）标准状况下，某气体的密度为1.96g/L，此气体在标况下的相对分子质量为．

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A 萃取分液法   B 结晶法  C 分液法   D 蒸馏法  E 过滤法
①分离饱和食盐水与沙子的混合物．
②分离水和汽油的混合物．
③分离互溶的四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
④从碘的水溶液里提取碘．
⑤从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．

氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑．该反应中，水的作用是（　　）

下列反应中，属于离子反应，同时又有颜色变化的氧化还原反应是（　　）

a克H₂SO₄中含有b个氧原子，则阿佛加德罗常数可表示为（　　）