Question

用18mol/L 浓硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀
回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积是

16.7mL

，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

B

（从下列中选用：A.10mL   B.25mL   C.50mL   D.100mL）
（2）配制该溶液应选用

100

mL容量瓶．
（3）第③步实验的操作是

把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热；

，稀释完不能立即把溶液转移到容量瓶的原因是

影响溶液体积，甚至造成容量瓶炸裂

（4）第⑥步实验的操作是当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1～

2

cm处停止，为避免加水的体积过多，改用

胶头滴管

加蒸馏水到溶液的液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容．
某实验小组同学操作的示意图如图．请你指出图中错误．

定容时，未通过玻璃棒引流

．
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

偏小

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

无影响

C．定容时俯视溶液的液凹面

偏大

（6）如果加水定容时超出了刻度线，会造成溶液浓度

偏小

，不能将超出部分再吸走，须

重新配制

．

Answer 1

分析：（1）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液时，要使用相应规格的容量瓶；
（3）浓硫酸稀释操作：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅；浓硫酸稀释，放出大量的热，影响溶液体积，甚至造成容量瓶炸裂；
（4）定容操作为：继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀；定容时，通过玻璃棒引流，使溶液进入容量瓶；
（5）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（6）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应重新配制．

解答：解：（1）设浓硫酸的体积为V，18mol/L×V=0.1L×3mol/L，
解得：V=0.0167L=16.7mL；
选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，则所用量筒的规格是25mL，
故答案为：16.7mL；B；
（2）配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸溶液时，要使用100mL的容量瓶，
故答案为：100；
（3）浓硫酸稀释：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅；
故答案为：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热；
浓硫酸稀释，放出大量的热，未冷却既移入容量瓶配成溶液，恢复室温后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，未冷却既移入容量瓶，可能导致容量瓶受热不均，易造成容量瓶炸裂，
故答案为：影响溶液体积，甚至造成容量瓶炸裂；
（4）定容操作为：继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀；定容时，未通过玻璃棒引流，会使溶液洒落到容量瓶外，
故答案为：2，胶头滴管；定容时，未通过玻璃棒引流；
（5）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸吸水会变稀，导致量取的浓硫酸所含溶质硫酸的物质的量减小，根据c=

n

V

分析可知所配制溶液的浓度偏小；
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对溶液的体积和溶质的物质的量都无影响，所以对溶液浓度无影响；
C．定容时俯视溶液的液凹面，溶液的液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，根据c=

n

V

分析可知所配制溶液的浓度偏大；
故答案为：偏小；无影响；偏大；
（6）定容时加蒸馏水不慎超过了刻度，导致溶液体积增大，根据c=

n

V

分析可知所配制溶液的浓度偏小；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应重新配制，
故答案为：偏小；重新配制．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=

n

v

理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．