已知信息如下：①将金属锡熔融，通人干燥氯气进行反应，生成四氯化锡。②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点为一33℃，沸点为114.1℃。二氯化锡是无色晶体，熔点为246℃，沸点为652℃。③无水四氯化锡在空气中极易水解，水解产物之一是SnO2．xH2O，并产生白烟。请回答下列问题：

（l）开始实验前一定要____，E中冷水的作用是 ___。

（2）装置F中盛放的最佳试剂为 ___，作用是____。

（3）实验时应先打开A处分液漏斗旋塞和整套装置的阀门，待观察到____这一现象时，再点燃D处酒精灯。

（4）若撤去装置C，则D中还可能发生反应的化学方程式为 __。

（5） Cl2和锡作用即可生成SnC14，也会生成SnCl2，为减少SnCl2的生成，可采取的措施是 _______ .

（6）得到的产物中常含有杂质SnCl2，SnCl2是常用的还原剂。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中杂质SnCl2的质量分数。准确称取a克该样品于锥形瓶，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，c mol．L-l碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液20. 00mL，已知滴定原理是：SnCl2+2HCl+I2=SnC14+2HI，则产品中杂质SnCl2的质量分数为____（用含a、c的代数式表示）；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl2含量仍低于实际含量，其原因可能是________（用离子方程式表示）。

(1)____________(填“甲”或“乙”)同学的观点正确，理由是_________(填序号)。

A.(Ⅱ)中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应

B.(Ⅱ)中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应

C.(Ⅱ)中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物

D.(Ⅱ)中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性

(2)丙同学取(Ⅱ)中少量溶液于试管中，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，据此他认为乙烯中一定混有二氧化硫，他的结论____(填“合理”或“不合理”)，理由是________。若你认为不合理，请改进上述实验方案，验证乙烯中是否含有______。

(3)丁同学对上述实验方案进行了适当改进，用于验证乙烯能否发生加成反应，则他的改进方法可能是___________。

【题目】已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1Ll mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH（忽略温度和溶液体积变化），溶液中（X表示F或者CN）随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是

A.直线I对应的是

B.I中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大

C.c点溶液中：

D.b点溶液和d点溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+)

A.电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e-—Fe2+

B.电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红

C.电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转

D.电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++ PANI

下列说法不正确的是

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用溴水鉴别异戊二烯和对二甲苯

C.对二甲苯的二氯代物有6种D.M能发生取代，加成，加聚和氧化反应

A.lmol晶体硅含Si-Si键的数目为2NA，则1mol金刚砂含C-Si键的数目也为2NA

B.Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：

则Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：

C.标准状况下，22.4 L CO2中所含的分子数目为NA个，则22.4 LCS2中所含的分子数目也为NA个

D.NaClO溶液中通人过量CO2发生了反应：，则Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2发生了：

(1)的分子式为___________。

(2)已知三个乙炔分子反应生成苯，试写出三个丙炔分子反应生成的芳香烃分子的键线式：__________(填一种即可)。

(3)由以及必要的无机试剂可合成，写出第一步合成反应的化学方程式：________。

(4)A为的一种同分异构体，A的一氯代物有三种，且A与按物质的量之比为加成得到的产物只有一种(不考虑顺反、立体异构)，则A可能的结构简式有_____________。

A.银器发黑重新变亮涉及了化学变化

B.煤综合利用时采用了干馏和液化等化学方法

C.瓷器主要成分属于硅酸盐

D.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化

【题目】某烃与一定量的氧气恰好完全反应生成及，若该烃与只能按物质的量之比为发生加成反应，则下列关于该烃的叙述错误的是( )

A.该烃的分子式为B.该物质可能是炔烃或二烯烃

C.该烃的键线式可能是或D.该烃的官能团是碳碳双键

已知：①氮化钙极易与水反应；②实验室在加热条件下用饱和NaNO2溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合制备N2；③焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2。

I．制备氮化钙。

他们选择下列装置设计实验(装置可重复使用)：

(1)实验室将钙保存在________中(填物质名称)。氮化钙中所含化学键类型是_________。

(2)气体从左至右，装置连接顺序为____________________________。(填代号)

(3)写出A中发生反应的化学方程式：______________________________。

(4)用化学方法检验氮化钙(Ca3N2)产品中是否混有Ca，设计实验方案：________。

Ⅱ.测定产品纯度。

利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。

(5)当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是___________________________________。

(6)取产品质量为w g，开始量气管读数为V1 mL，最终量气管读数为V2 mL(折合成标准状况)，则该样品纯度为________________________(用代数式表示)。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。