镁的化合物在生产生活中有着比较重要的用途．
I、氢氧化镁是一种重要的绿色阻燃剂，某工厂合成氢氧化镁的流程如下：

（1）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因是．（写一条即可）
（2）步骤①中的反应如下：6Fe（OH）₃+S₂O₄^2-+2OH^-=6Fe（OH）₂+2SO₄^2-+4H₂O
每消耗0.5mol保险粉（Na₂S₂O₄）时，转移电子的数目是N_A．
（3）EDTA与溶液中的Fe²⁺反应可生成易溶于水的物质，而不与Mg（OH）₂反应．步骤②中加入EDTA最终能够将Fe（OH）₂除去并获得高纯度的Mg（OH）₂的原因是．
Ⅱ、铝和镁的碱式碳酸盐是一种中和胃酸过多的常用药物，某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式：
甲同学取该碱式盐9.03g充分灼烧至恒重，测得剩余固体质量为5.13g；
乙同学取相同质量的碱式盐使其溶于足量的盐酸中，收集到气体体积为336mL（已换算为标准状况）；继续向溶液中加入足量的
NaOH溶液得到5.22g白色沉淀．
试通过计算确定该碱式碳酸盐的化学式．

某芳香烃A（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质．其中D能与银氨溶液发生银镜反应．

已知：
I．（苯胺，易被氧化）
Ⅱ．（X为Cl或Br）
Ⅲ．大多数苯的同系物易被酸性KmnO4氧化为苯甲酸
（1）B的结构简式为：．C转化为D的反应类型为：．
（2）符合下列条件的扁桃酸的同分异构体共有种．
①于甲酸酯  ②含有酚羟基
（3）反应③和④顺序能否对换？（填“能”或“不能”）；理由是：．
（4）写出反应⑤的化学方程式：．
（5）试写出由A合成水杨酸的合理流程图：
①合成过程中无机试剂任选
②合成反应流程图表示方法示例如下：

燃煤烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术是环境科学研究的热点．下表列出了目前科学家正致力于研究的3种燃煤烟气的脱硫技术和脱硝技术的原理．

方法Ⅰ	用硫和氮的氧化物之间的相互转化联合进行的脱硫和脱硝技术
方法Ⅱ	用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2的脱硝技术
方法Ⅲ	用电化学原理将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的脱硫技术

（1）方法Ⅰ中有关反应如下：
NO₂（g）+SO₂（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）+NO（g）△H₁
NO（g）+NO₂（g）=N₂O₃（g）△H₂
N₂O₃（g）+2H₂SO₄（l）=2NOHSO₄（s）+H₂O（l）△H₃
4NOHSO₄（s）+O₂（g）+2H₂O（l）=4H₂SO₄（l）+4NO₂（g）△H₄
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（l）=2H₂SO₄（l）△H₅
则△H₁、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅之间的关系为△H₅=．
（2）方法Ⅱ的脱硝机理如图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．

①出该脱硝过程中乙烯和NO₂反应的化学方程式：．
②达到最佳脱硝效果，应采取的条件是．
（3）方法Ⅲ中用电化学原理将SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的装置如图（3）所示．

①写出通入SO₂的电极的电极反应式：．
②为使该脱硫过程稳定持续进行，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入的O₂和加入的H₂O的质量比为．

以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

（1）滤③得到的滤渣成分是：．（填化学式）
（2）应Ⅰ～Ⅴ中，共有个反应不属于氧化还原反应．
（3）溶液A中含有的溶质是．（填化学式）
（4）出反应Ⅰ的化学方程式：．
（5）反应Ⅲ是FeCO₃在空气中煅烧，写出化学方程式：．

无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业上由铝土矿（主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是C）按如图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl₃．

（1）AlCl₃是晶体．
（2）化炉中Al₂O₃、C1₂和C反应的化学方程式是．
（3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl₂，需用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，写出此反应的离子方程式是．
（4）华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是．
（5）为测定无水AlCl₃产品的纯度，现称取16.25g精制后的无水 AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.32g．  则AlCl₃产品的纯度为．

二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO₂是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程如下：

（1）写出电解时发生反应的化学方程式：．
（2）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是．（填序号）
A．碳酸钠溶液    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．水
（3）测定ClO₂（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去VmL硫代硫酸钠溶液．

①ClO₂通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应（还原产物为Cl^-），反应的离子方程式为：．
②装置中玻璃液封管的作用是．
③滴定至终点的现象是．
④测得ClO₂的质量m（ClO₂）．（用含c、V的代数式表示）
（4）设计实验来确定溶液X的成份，请补充完成实验步骤和现象．

实验步骤	实验现象	实验结论
① 取一根铂丝在火焰上灼烧至无色，再蘸取少许溶液X在火焰上烧 取一根铂丝在火焰上灼烧至无色，再蘸取少许溶液X在火焰上烧	火焰呈黄色 火焰呈黄色	溶液X中含有钠离子
② 取少许溶液X于一支试管中，先滴加硝酸，再滴加硝酸银溶液（或滴加硝酸酸化的硝酸银溶液） 取少许溶液X于一支试管中，先滴加硝酸，再滴加硝酸银溶液（或滴加硝酸酸化的硝酸银溶液）	产生白色沉淀 产生白色沉淀	溶液X中含有氯离子

如图1为甲烷和O₂构成的燃料电池，电解质为KOH溶液，图2为电解
AlCl₃溶液的装置，电极材料均为石墨．用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀．下列说法正确的是（　　）

常温下，物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的两溶液HA、BOH，HA溶液的pH＞1，BOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10¹²．下列有关说法正确的是
（　　）

下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（　　）

在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下紧密相邻或左右紧密相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列说法不正确的是（　　）