题目内容

在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下紧密相邻或左右紧密相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列说法不正确的是（　　）
分析：甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，则甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，甲、乙、丁同周期相邻，设甲的原子最外层电子数为x，乙、丁与甲在同一周期且左右相邻，乙、丁两原子最外层电子数之和为2x，则4x=20，即x=5，所以甲是N，丙是P，乙是O，丁是C，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答．
解答：解：甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，则甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，甲、乙、丁同周期相邻，设甲的原子最外层电子数为x，乙、丁与甲在同一周期且左右相邻，乙、丁两原子最外层电子数之和为2x，则4x=20，即x=5，所以甲是N，丙是P，乙是C，丁是O，
A．N、P、O、C都为短周期元素，故A正确；
B．碳是构成有机物的主要元素，则的化合物种类最多，元素乙形成的化合物比元素丁形成的化合物多，故B正确；
C．非金属性N＞C，则气态氢化物的稳定性比较：甲＞乙，故C正确；
D．非金属性N＞P，则最高价氧化物对应水化物的酸性比较是：甲＞丙，故D错误；
故选D．
点评：本题考查元素周期表与周期律的应用，题目难度不大，注意正确推断元素的种类为解答本题的关键．
练习册系列答案
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下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
A
B C D E
F G H I
J K L M
试回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素有
J K L
J K L
（填所选字母）．用电子式表示G和I形成的化合物的形成过程：

（2）写出元素L的基态原子的电子排布式
1S22S22P63S23P6 3d104s1
1S22S22P63S23P6 3d104s1
．
（3）某元素的特征电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn-1，在上周期中，与该元素为对角线关系的元素形成的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
Be+2OH-=BeO22-+H2↑
Be+2OH-=BeO22-+H2↑

（4）比较M的氢化物与同族第二周期元素所形成的氢化物稳定性由高到低的顺序为
NH3＞AsH3
NH3＞AsH3
（用化学式表示），并说明理由
同主族从上到下原子半径依次增大，氢化物的稳定性同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱
同主族从上到下原子半径依次增大，氢化物的稳定性同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱
．
精英家教网A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，A的原子在周期表中半 径最小，A、D伺主族，可形成离子化合物DA；C、F同主族，可形成FC2，FC3两种分子B，D，E 三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，所得盐中均含C元 素．请填写下列空白：
（1）C在元素周期表中的位置为
 

（2）F单质的燃烧热△H=-akJ/mol，写出表示F单质的燃烧热的热化学方程式
 

（3）E单质与D的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式为
 

（4）A、B两元素可形成离子化合物BA5，其电子式为
 
．
（5）将0.4mol FC2和0.2mol C2放入容积为2L的_密闭容器中，在一定条件下发生 反应2FC2+C2?2FC3，当FC2百分含量不变时，得到0.2mol FC3气体，则此时反应的平衡常数K=
 
．
（6）向一绝热恒容密闭容器中通入B2和A2，在一定条件下发生反应B2（g）+3A2（g）?2BA3（g）△H＜0，达到平衡，n（A2）和n（BA3）随时间变化的关系如图所示．下列有关叙述一定正确的是
 
．
A．c点表示BA3生成速率与BA3分解速率相等
B．c点和e点 A2的转化率相等
C．平衡后再升高温度，不利于BA3的合成
D．d点时：n（A2）：n（BA3）=3：2
（7）将E元素的单质（除去氧化膜）投入浓的氯化铜溶液中，在其表面很 快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，经检验，该气体为氢气，用温度计测得溶液的温度迅速升高．请从有关能量、是否有电化学作用等方面，分析能产生氢气且开始 阶段的速率不断加快的原因
 
（用必要的化学用语和适当的文字说明）．
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序 数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常 温常压下有三种是气体，三种是固体．
请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置
 
．
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
 

（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有
 
．
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：
 

若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：
 
．
（5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式
 
．

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）元素D在周期表中的位置__________。

（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)______。

（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有________________________________________________________________________。

（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_______________________________________________________________。

（5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式______________________________________________________________________。

 

（15分）下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：

主族周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

 

 

 

 

 

 

 

①

2

 

 

 

 

②

③

④

 

3

⑤

⑥

⑦

 

⑧

⑨

⑩

 

（1）在这些元素中_______是最活泼的金属元素；其氢氧化物具有两性的元素是       

（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质的化学式_________

（3）从⑤到⑩元素中_______原子半径最小。

（4）最不活泼的元素的单质的化学式是                                                             。若该元素某核素原子核内中子数与质子数相等，则该核素的摩尔质量是           

（5）用电子式表示⑩、⑥两元素形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　

（6）与元素⑨非金属性强弱最接近的元素是            

（7）根据下表判断：最接近磷原子半径R(10－10m)的取值范围的是               

元  素

N

S

O

Si

原子半径/10-10m

0.75

1.02

0.74

1.17

 

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