A.电解质溶液中电子移向正极

B.电池负极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+

C.正负极通入的气体在相同条件下体积之比为15: 4 (假设空气中O2体积分数为20%)

D.该电池给铅蓄电池充电，燃料电池正极反应l molO2，铅蓄电池有2mol PbSO4被消耗

A.根据元素B 在元素周期表中的位置推测，其最高价氧化物对应的水化物可能具有两性

B.元素D在自然界中主要以游离态存在，其单质可用作半导体材料

C.元素A的离子半径大于元素G的离子半径

D.元素F 的气态氢化物比元素G的气态氢化物更稳定

【题目】环戊二烯之（) 是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产，根据能量循环图和表格中的键能，下列说法正确的是

A.△H1+△H2+△H3=0

B.△H1＜△H3

C. (g)转化为（g）的过程中，有C-H的断裂和形成

D.在相同条件下，生成 2molHCl(g) 的△H2′＜△H2

（1）计算上述条件下 的值。 （写出必要的计算过程，下同）_____

（2）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作 Kp。已知某气体分压(P分)＝气体总压(P总) ×该气体的物质的量分数，计算 T℃ 时上述反应 Kp 的值（用含 P0 的数值表示）。____________

A.2.8g14N2与14C16O的混合物中，中子数目为 l.4NA

B.含 0. l molFeCl3的溶液与0. l mol 锌充分反应，转移电子数为0.l NA

C.标准状况下，5.6gC4H8中 C-C 的数目可能为0.4NA

D.某温度下，1LpH=9 的 Na2CO3 溶液中，水电离产生的OH-数目为10-5 NA

A.C60 和 C70互为同位素

B.N2 、N3- 、N4、N5+互为同素异形体

C.立方烷（）和苯乙烯互为同分异构体

D.CH3CH2COOH 和HCOOCH2CH2CH3 互为同系物

回答下列问题：

(I)A官能团的名称是____，B的结构简式为___________。

(2)反应I的反应类型是____，反应Ⅱ的反应条件是__________。

(3)反应Ⅲ的化学方程式为__________。

(4)化合物H的芳香族类同分异构体K，其性质如下：

①能发生水解反应

②核磁共振氢谱有4组峰．峰面积之比为9:3:2:2

写出一种符合要求的K的结构简式：_________________。

(5)已知：

设计由对氯苯甲醛为原料制备的合成路线____。（无机试剂和反应条件所需有机试剂任选，标清反应条件）

（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4 溶液 250 mL，配制时需要用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需____________。

（2）滴定前是否要滴加指示剂?_____(填“是”或“否”)，理由是_____。

（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_____(填序号)

（4）该实验小组称取 12.0 g 补血剂在容量瓶中配成 100 mL 溶液，量取 25.00 mL 试样溶液， 用 0.100 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定。 达到滴定终点时， 消耗标准溶液20.00 mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_____（精确至 0.01%）。

（5）若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量 仍偏小，其可能原因是_____。

(l)铁位于元素周期表____区，Fe3+的价电子排布式为 ____。

(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，可用en代表，其能够与Cu2+形成稳定环状配离子，可表示为[Cu(en)2]2+，其中Cu2+的配位数为____。1 mol[Cu(en)2]C12中含有σ键的数目为____。

(3)气态SeO3为单分子，该分子中Se原子的杂化轨道类型为 ___。用物质结构理论解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______________。

(4)如图为Cu2O的晶胞结构，其中黑球表示____原子（填元素符号）；Cu2O的密度为pg·cm-3则晶胞的边长为 ___cm。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

（1）请完成以下实验设计（完成表中空格）：

（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图 2。 t2 时，容器中压强明显小于起始压强， 其原因是铁发生了_____腐蚀， 请在图 3 中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向_____；此时，碳粉表面发生了_____(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是_____。

（3）该小组对图 2 中 0～t1 时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：

假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；

假设二：_____。