A.原混合酸中NO3-的物质的量为0.2mol

B.原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L

C.OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1

D.取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+483.6kJ/mol

B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C.CO(g)的燃烧热△H=-283kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+566kJ/mol

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

A. 在A、B间的任意一点上都存在：c(K+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B. 在B点：c(K+)= c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

C. 在C点：c(HCOO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)

D. 在D点： c(HCOO-)+ c(HCOOH)=2 c(K+)

按如图实验装置连接仪器和放置药品。加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出。实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。下列对该实验的现象分析或推断正确的是（ ）

A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致

C.从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应

D.本实验体现出了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性

A.是该混合溶液中的SO42-导致了A点溶液的pH值小于B点

B.AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的，即：Cu2+ + 2e=Cu

C.BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2:1

D.在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu(OH)2沉淀

+H2O

下列关于上述所列有机物的说法中正确的是（ ）

A.咖啡酸、CPAE及苯乙醇都能发生取代、加成、氧化及消去反应

B.用FeCl3溶液可以来检测上述反应中是否有CPAE生成

C.苯乙醇是最简单的芳香醇，与邻乙基苯酚互为同系物关系

D.1mol的咖啡酸最多可与4mol Br2发生反应

制备苯甲醇和苯甲酸的实验流程及涉及的主要实验装置（部分加热和固定装置已略）如下：

（1）第①步所用装置（如图 1），用搅拌器的目的是______________。仪器 B 的作用是_______________。

（2）第②步所用玻璃仪器有烧杯、_______________。

（3）第③步采用沸水浴加热蒸馏，收集到的馏分为_________；再进行第④步，操作如图 2 所示。图 2 中有一处明显错误，正确的应改为_________________________。

（4）第⑤步反应的离子方程式为________________________________________； 冷水洗涤沉淀 X 的优点是_________________________；检验沉淀 X 洗涤干净与否的操 作：______________。

（5）第⑥步经过滤、洗涤、干燥得苯甲酸产品，然后用电子天平准确称取 0.2440 g 苯甲酸样品于锥形瓶中，加 100 mL 蒸馏水溶解，再用 0.1000 mol·L-1 的标准 NaOH 溶液 进行滴定，经平行实验，测得消耗 NaOH 溶液的平均值为 19.20 mL，则苯甲酸样品的纯 度为_________ （质量百分数）。

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

A.2.24LCO2与足量Na2O2反应，转移的电子数目为0.1NA

B.1molCH4与足量的C12在光照下反应生成的CH3C1分子数为NA

C.已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-akJ/mol，当生成NA个SO3分子时，反应放出的热量小于0.5akJ

D.在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

【题目】在一恒容的密闭容器中充入0.1mol/LCO2、0.1mol/LCH4，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是（ ）

A.上述反应的ΔH>0

B.压强：p4>p3>p2>p1

C.1100℃时该反应平衡常数约为1.64

D.压强为p4时，在y点：v(正)<v(逆)