根据下列某些短周期元素中元素性质的有关信息，回答下列问题：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径 /10-10m	0.37	1.86	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.52]	0.75	0.71
最高价态	+1	+1		+3	+4	+5	+7	+1	+5
最低价态	-1		-2		-4	-3	-1		-3	-1

（1）元素①②⑧的第一电离能由大到小的顺序是；元素③⑥⑨的电负性由大到小的顺序是（以上均用元素符号填空）．
（2）元素⑤⑥⑦中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有（写化学式）．
（3）某元素R 的原子半径为1.02×10^-10m，它与钠形成Na₂R₂，若物质Na₂R₂是一种含有非极性共价键的离子化合物，其电子式是（R用元素符号表示）．
（4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为，其中心原子以杂化轨道成键．
（5）元素⑤的原子基态电子排布式为．

（2009?辽宁）[化学-选修物质结构与性质]
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是；
（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为；
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是；
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由．

如表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是（填编号）．
（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式．
（3）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为对．
（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，
其中序号“8”代表（填元素符号）；
其中电负性最大的是（填元素符号）．

原子结构与元素周期表存在着内在联系，根据已学知识，请你回答下列问题．
（1）指出31号元素镓（Ga）在元素周期表中的位置：第周期族．
（2）写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：．
（3）写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：、，二者电负性＞．

已知某元素+3价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，该元素在周期表中的位置是（　　）

下列微粒中，各层电子数均达到2n²的是（　　）

Ⅰ．工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其装置如图1所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后 （填X或Y）极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式．再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式．
Ⅱ．请利用图2装置及试剂组装一套装置，其流程是先制取纯净干燥的Cl₂（不收集），后试验干燥的Cl₂和潮湿的Cl₂有无漂白性．

（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a   接，接，接，接，接．
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是．如果将过量二氧化锰与20mL 12mol?L^-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因为．
（3）E装置的作用是，F装置的作用是．
（4）装置（填“B”或“C”）中的有色布条褪色，以上事实说明起漂白作用的物质是．

欲用胆矾（CuSO₄?5H₂O）配制480mL 0.1mol?L^-1的CuSO₄溶液．根据题意填空：
（1）如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是（填字母），配制上述溶液还需要的玻璃仪器有（填仪器名称）．
（2）配制该溶液应选用 mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行．
（3）配制该溶液应用托盘天平称取 g胆矾．
（4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填编号）．
    ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
    ②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面
    ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
    ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
    ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
    ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．

一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×10²³个分子，这些分子由1.204×10²⁴个原子组成，下列有关说法中不正确的是（　　）

下列各项说法中不正确的是（　　）