【题目】饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：SO2+H2OH++HSO3﹣ HSO3﹣H++SO32﹣，若向此溶液中（　　）

A.加水，SO32﹣浓度增大

B.通入少量Cl2气体，溶液pH增大

C.加少量CaSO3粉末，HSO3﹣浓度基本不变

D.通入少量HCl气体，溶液中HSO3﹣浓度减小

A.该有机物分子式为 C10H10O4

B.1mol该有机物与 H2发生加成时最多消耗H2 5 mol

C.1mol该有机物与足量溴水反应时最多消耗Br23 mol

D.1mol该有机物与 NaOH 溶液反应是最多消耗NaOH 3 mol

A.已知：① C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) H1= —393.5mol/L，②C(s金刚石)＋O2(g)=CO2(g) H2= —395.0mol/L，则金刚石比石墨稳定

B.在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为－285.8kJ·mol－1

C.一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2则△H1＞△H2

D.在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol

请回答下列问题：

(1)A长期暴露在空气中会变质，其原因是____。

(2)B→C反应类型为___________，E→F反应中生成的无机产物为_________。

(3)由A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多，最可能生成的二硝基取代物是下列物质中的__________(填字母)。

a 　　b 　　c 　　d

(4)D的结构简式__________；D的同分异构体H是一种α-氨基酸，能使FeCl3溶液显紫色，而且苯环上只有两个取代基，它在苯环上的一卤代物只有两种，则H的结构简式是 _________。

(5)写出以为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选）_______________。合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

A.在电解水实验中，加入硫酸钠可以提高电解效率

B.碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成

C.在一定温度下某容器内发生下列反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H<0，缩小容器的体积，混合气体颜色加深

D.在双氧水中加FeCl3溶液可使产生O2速率加快

已知：i. 共轭二烯烃(如异戊二烯)与含有碳碳叁键的有机物作用时能形成环状化合物：

ii.

iii. 步骤②只有一种产物；E的结构中含有甲基

(1)A分子结构简式 _______；理论上B也可以由1，3-丁二烯与烃F来合成，则F的名称（系统命名法）：_________；C中含有的官能团是_______(用符号表示)。

(2)写出反应类型：②_____________， ④_____________。

(3)PHB______(填“有”或“无”)固定熔沸点；它与E______（填“互为”或“不互为”）同分异构体。下列有机物具有类似共轭二烯烃性质的是__________(填序号)；

a. b.

c. d.

(4)写出反应⑤的化学方程式________。

【题目】环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：

环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：

现以20 mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。分离提纯过程中涉及的主要步骤(未排序)：

a.蒸馏，除去乙醚后，收集151～156℃馏分；

b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6 ℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层；

c.过滤；

d.往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；

e.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。

回答下列问题：

(1)上述分离提纯步骤的正确顺序是__________ (填字母)。

(2)b中水层用乙醚萃取的目的是_______。

(3)以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是__________。

A.水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡

B.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

C.经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D.分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体

(4)在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是__________。蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为________。

(5)蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是______。

已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ℃；苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

试根据上述信息回答下列问题：

（1）操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

（2）操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________。

（3）操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。

（4）如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________(填“a”“b”“c”或“d”)，该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是__________________，收集产品甲的适宜温度为______。

（2）若用蒸馏的方法分离甘油（沸点290℃）和水的混合物，被蒸馏出来的物质是___________，从温度计上判断该物质已被完全蒸出的现象是______________。

（3）若用蒸馏的方法分离出（沸点为76.8℃）中含有的乙醚（沸点为45℃），应控制温度在______________。

【题目】在一定条件下，萘可被浓硝酸和浓硫酸的混合液硝化生成二硝基化合物，它是1,5二硝基萘和1,8二硝基萘的混合物，后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能，利用这一性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物加入适量的98%的硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到1,8二硝基萘，应采用的方法是 (　　　　)

A.蒸发浓缩结晶B.向滤液中加水后过滤

C.用Na2CO3溶液处理滤液D.将滤液缓缓加入水中