Question

【题目】下列有关说法正确的是

A.已知：① C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) H1= —393.5mol/L，②C(s金刚石)＋O2(g)=CO2(g) H2= —395.0mol/L，则金刚石比石墨稳定

B.在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为－285.8kJ·mol－1

C.一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2则△H1＞△H2

D.在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

物质所含能量越高，结构越不稳定；反应热△H为实验理论值，为生成物总能量减去反应物总能量，据此回答问题。

A．根据盖斯定律可知，C(s石墨) =C(s金刚石) ΔH=ΔH1-ΔH2=-393.5mol/L+395.0mol/L=+1.5mol/L>0，反应吸热，即石墨的化学能小于金刚石的化学能，化学能越高，物质稳定性越差，故石墨比金刚石稳定，A错误；

B．燃烧热指在25C，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，题中未指明环境温度，故无法定义H2燃烧热，B错误；

C．同一物质，气体所含能量大于液体，根据△H=生成物总能量-反应物总能量可知，△H1＞△H2 ，C正确；

D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应为可逆反应，实际测得的放热量比理论值偏小；热化学方程式△H为理论值，是生成物总能量与反应物总能量的差值，故不能根据实际反应放热得出反应热，D错误。

答案为C。