用铁作阳极、石墨作阴极电解NaOH溶液，电极反应式别是：阳极，阴极．溶液的PH变化是．若电解质溶液与空气接触，观察到的现象是，原因是（用化学方程式表示）．当放出22.4升气体（标况），欲使溶液恢复原有组成应加入．其质量是．

实验室里用如图示出的装置制取溴化亚铁．其中，A为CO₂发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈管，e是两只耐高温的瓷夹，其中共盛有56g细铁粉．实验开始时先将铁粉加热至600～700℃，然后将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，E管中的物质开始反应，不断地将d中的液溴滴入100～120℃的D中，经过几小时的连续反应后在不锈钢管一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g．
（1）如何检查D装置的气密性？
（2）若导入的CO₂不干燥，会在E中发生副反应，其化学方程式为．
（3）在A中盛有CaCO₃，a中盛有6mol?L^-1盐酸．为使A中产生的CO₂在进入D之前既干燥又纯净，B、C处应设置和各仪器中应盛有何种试剂？
．
（4）实验时，D和E的橡胶塞为什么最好用铝箔包住？

（5）反应过程中要不断地通入CO₂，其主要作用是：①②．
（6）E中进行的反应是：2Fe+3Br₂=2FeBr₃，2FeBr₃=2FeBr₂+Br₂↑．此实验中溴化亚铁的产率为．
（7）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有的尾气吸收装置．

某学生为将含有少量杂质铜的氯化铁提纯．拟定以下实验步骤：
①把样品加蒸馏水溶解；②过滤除去杂质；③把滤液加热蒸干得到FeCl₃晶体．
（1）你认为此方案是否科学，试用化学方程式和简要文字表达其理由．
答：．
（2）请你设计提纯氯化铁方案（只要求写出提纯步骤，最多只允许6步完成）．
答：．

A、B、C三种短周期元素，原子序数按A、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半．则下列说法中正确的是（　　）

有机物甲的分子式为C₉H₁₈O₂，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲可能结构有（　　）

将0.2moL/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的硝酸溶液等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是（　　）

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

常温下，把盐酸和氨水等体积混合后，其溶液的pH值恰好等于7，则下列说法中正确的是（　　）

下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（　　）

常温下，某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为10^-14mol/L，该离子中可能大量共存的离子组是（　　）