A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S

C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

（1）丁烯是石油化工中的重要产物,正丁烷脱氢可制备1-丁烯:C4H10（g） =C4Hg（g） +H2（g） △H。 下表为该反应中所涉及物质的键能数据:

则△H=_______

（2）甲醇是未来重要的绿色能源之一,常见的合成反应为CO（g） +2H2（g） CH3OH（g）H<0;为了探究反应物的浓度对反应速率的影响,进行了相关实验，测得的实验数据如下表所示:

该反应速率的通式为v正=k正cm（CO）.cn（H2）（k是与温度有关的速率常数）。由表中数据可确定反应速率通式中m和n分别_____、_____（ 取正整数）。

（3）合成甲醇的原料气既可由煤气化提供,也可由天然气与水蒸气通过下列反应制备:CH4（g） + H2O（g） CO（g） +3H2（g）H>0。向100 L刚性密闭容器中充人1 mol CH4和3 mol水蒸气进行反应,不同温度和压强下平衡体系中CH4的平衡转化率情况如图1所示:

①p1____p2（填“<”“>”或“="）。

②已知压强为P1,温度为100°C时,反应达到平衡所需的时间为5min,则0~5min内用H2表示的平均反应速率为______；该温度下的平衡常数K=_______mol2·L-2。

（4）近年来,有人研究用温室气体二氧化碳通过电催化生成多种燃料,其工作原理如图2所示。

①写出Cu电极上产生乙烯的电极反应式:_____________；如果Cu电极上生成0.17molCO和0.33molHCOOH,则Pt电极上产生O2的物质的量为__________mol。

②HCOOH为一元弱酸,常温下将0.1mol·L-1HCOOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液按体积比a:b混合（忽略溶液体积的变化），混合后溶液恰好显中性,则HCOOH的电离常数为______（用含a、b的代数式表示）。

A.电源的b极为正极

B.在能量转换过程中，固体电解质中H+由阳极向阴极移动

C.阴极电极反应式为：OX+4H++4e-=GC+H2O

D.为增强阳极电解液导电性，可在水中添加适量盐酸或NaCl

F是一种具有重要工业价值的芳香化合物，含有C、H、O、N四种元素，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的74.5倍，分子中有两个互为对位的取代基。C能与碳酸氢钠溶液反应，试剂②为Fe/HCl。

已知：①；

②(苯胺：弱碱性，易被氧化)

③RCOClRCOR’

请回答下列问题：

(1)反应①为加成反应，写出A的化学式：_____________。

(2)B中所含官能团的名称为________；生成B时，常伴有副反应发生，反应所得产物除B外可能还含有____________________(写出一种产物的结构简式)。

(3)试剂①是_____________；试剂①和试剂②的顺序能否互换：________(填“能”或“不能”)；为什么？_________________________________________________________。

(4)E生成F的化学方程式为__________________________________________________。

(5)参照上述合成路线，以(CH3)2CHCHO和CH3MgCl为原料(无机试剂任选)，设计制备(CH3)2CHCOCH3的合成路线____________________________。

A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂

B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，该反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3－= FeCO3+ CO2↑+H2O

C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

回答下列问题：

（1）已知砷元素与N同一主族，原子比N原子多两个电子层，则砷元素的原子序数为________，“沉砷”中所用Na2S的电子式为_____________。

（2）已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。

（3）“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是_________________________________。(写名称)

（4）调节pH=0时，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为：_______________。

（5）一定条件下，用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如图所示。若反应中，1molAs4S4(其中As元素的化合价为+2价)参加反应时，转移28mole-，则物质a为___________。(填化学式)

（6）某原电池装置如图，电池总反应为：AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为____________________________。一段时间后电流计指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反，可采取的措施是____________(举一例)。

提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：

2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应在常温下即能进行。

(1)氧化剂与还原剂物质的量之比为____________ ，氧化产物为____________。

(2)产生0．1 mol Cl2，则转移电子的物质的量为 ______ mol。

(3)a处反应的化学方程式是（工业上用此原理制取漂白粉。）______________________，

(4)b处离子方程式是_______________________________________________。

(5)高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaCO3的含量的方法为: 称取试样0．1250g，用稀盐酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4 用去浓度为0．016mo/LKMnO4溶液25．00mL。

①写出CaC2O4沉淀溶解的离子方程式:__________________________

②配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式:

_____MnO4-+______H2C2O4+______ H+=____Mn2++_____CO2↑+_____ ________

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_______。

（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_____________________________。

（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是____________________。

（4）G处的现象是____________________________________。

（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂____________。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。

注意事项：

1、本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。

2、密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。

3、保质期为一年。

“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式________。

（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为____________。

(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_________________________。

(2)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。

在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其离子方程式为__________________

(1)汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含NO产生的原因是_________________________(用化学方程式表示)。

(2)已知：2C4H10(g)＋13O2(g)＝8CO2(g)＋10H2O(g) △H1＝－5316 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2

2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H3＝－746 kJ·mol－1

①若H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44 kJ·mol－1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为__________________。

②部分化学键键能数据为：氧分子中氧氧键的键能为494 kJ·mol－1；C＝O的键能为799 kJ·mol－1；CO分子中碳氧键的键能为1076 kJ·mol－1;请计算出反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)的△H＝______________kJ·mol－1,由此可以计算△H2＝__________kJ·mol－1

(3)1573K时，N2＋O22NO平衡常数为2.0×10－6，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0.2mol、0.001mol，则生成NO的物质的量为_____________mol，N2的转化率为____________。

(4)T<500K时，反应NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g)分两步进行：

第一步：NO2(g)＋NO2(g)＝NO3(g)＋NO(g) (慢反应)

第二步：NO3(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) (快反应)

下列表述正确的是__________(填标号)

A.反应速率与NO2浓度有关 B.反应速率与NO浓度有关

C.反应的中间产物只有NO3 D.第一步反应活化能较低