(1)用一个反应方程式说明D与E的非金属性强弱关系___________________________。

(2)M的电子式___________________________________________________。

(3)汽车安仝气囊中的叠氮化钠NaN3可用次氯酸钠溶液销毁，写出反应的化学方程式：______________________，每生成1molN2，转移的电子数为_____________________________。

(4)自来水厂常用EB2对饮用水进行杀菌消毒，处理后的水中要求EB2的残留的浓度为，一般可用碘量法对其进行检测，现操作步骤如下：

Ⅰ、取1L水样加硫酸酸化，向其中加入足量的KI溶液，充分反应后，用NaOH溶液调节溶液至中性，加入淀粉溶液。

Ⅱ、用溶液滴定Ⅰ所得溶液，测得所用体积为

①步骤Ⅰ中EB2与碘化钾溶液反应的离子方程式为___________________________________。

②滴定终点的现象_________________________________________________________。

③步骤Ⅰ中调节溶液至中性的原因是________________________________________。

④该水样中EB2的浓度为______________________________mg/L。（保留到小数点后两位）

完成下列填空：

(1)实验中用到的三种试剂添加的先后顺序是____________________________。

(2)a装置中试管B中试剂的作用是________________________________________。

(3)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是________________________________________。

(4)加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________________；浓硫酸用量又不能过多，原因是______________________________________________。

(5)反应结束后，将B试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，______________、_____________，然后分液。

(6)若用b装置制备乙酸乙酯，其优点有____________、_____________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是__________________。

(1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

K1、K2、K3依次为三个反应的平衡常数，则K3=_____________（用K1、K2表示）

(2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在一定条件下发生反应：，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：①则该反应的________0（填“<”“>”或“=”）。

②对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数Kp，则该反应的平衡常数表达式Kp=________，如果，求a点的平衡常数Kp=______（结果保留3位有效数字，分压=总压×物质的量分数）。

③为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制了2条速率—浓度关系曲线：

和则：与曲线相对应的是图中曲线_________（填“甲”或“乙”）。当降低反应体系的温度，反应一段时间后，重新达到平衡，和相应的平衡点分别为________（填字母）。

(3)①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式__________________________________________________。

②若用10A的电流电解60min，乙中阴极得到，则该电解池的电解效率为_________%。（保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为）

(4)已知为三元酸，，，。则水溶液呈______________（填“酸”、“中”、“碱”）性，试通过计算说明判断理由_______________________________________。

(1)烃燃料电池

①酸性介质

CH4：1CH4—8 e—+2H2O= 1CO2+8H+

C2H6 ：____________

C2H2 ： ___________

②碱性介质

CH4：1CH4—8 e—+ 10OH—= 1 CO32—+ 7 H2O

C2H6：1 C2H6—14e— + 18OH—= 2CO32—+12H2O

C2H2：______________

(2)烃的含氧衍生物燃料电池

①酸性介质

CH3OH：1CH3OH—6e—+1H2O = 1CO2+6 H+

C2H5OH： ______________

CH3OCH3：_____________

②碱性介质

CH3OH： 1CH3OH—6e—+8OH —= 1CO32—+ 6 H2O

C2H5OH： ___________

CH3OCH3：___________

(3)熔融碳酸盐为电解质

负极(CH4)：___________

正极(O2)：______________

A. 6.4 g B. 9.6 g C. 19.2 g D. 24 g

【题目】某温度下，。向物质的量浓度相同的和的混合溶液中滴加溶液产生、两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。

图中的，或。下列说法错误的是（ ）

A.曲线Ⅰ表示的是Cu2+与OH-浓度关系的曲线

B.该温度下，

C.升高温度时，b点会向c点移动

D.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐固体，d点向b点移动

A. a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10 mol·L-1

B. 电离平衡常数：Ka(HA)< Ka(HB)

C. b点时，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-)> c(HB)

A. 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol—1

B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C. 图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则 △H1=△H2+△H3

D. 图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

【题目】向1L含0.01molNaAlO2和的溶液中缓慢通入二氧化碳，随增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2)≤0.015mol时发生的反应是:2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，下列对应关系正确的是（ ）

A.AB.BC.CD.D