【题目】下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积Kw | 1×10－14 | a | 1×10－12 |
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a__1×10－14(填“＞”“＜”或“=”)。
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=__。
（3）在t2℃下pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=__。
（4）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=__。
【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在___(填字母)称量。
A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用__(填字母)作指示剂。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
（3）滴定过程中，眼睛应注视___。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是__mol·L-1，烧碱样品的纯度是___(保留两位数字)。
滴定次数 | 待测溶液体积(mL) | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果___。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果___。
【题目】已知：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：
温度/℃ | 400 | 500 | 850 |
平衡常数 | 9.94 | 9 | 1 |
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为___，该反应的Q__0(填“＞”或“＜”)。
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v(CO)＝__。
（3）400℃时，压强恒定的密闭容器中进行上述反应。该可逆反应达到平衡的标志是__(填字母)。
A．v逆(H2)＝v正(CO)
B．容器的总体积不再随时间而变化
C．混合气体的密度不再随时间变化
D．CO、H2O、CO2、H2的分子数之比为1∶1∶1∶1
（4）若在500℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020molL-1，该条件下，CO的最大转化率为__。
（5）若在850℃时进行，某时刻时测得CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1mol、0.5mol、0.6mol、0.6mol，此时V正__V逆。(填“＞”或“＜”或“=”)
（6）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为__。
【题目】工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2：7% O2：11% N2：82%)。
| 0.1个大气压 | 0.5个大气压 | 1个大气压 | 10个大气压 |
400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
（1）SO2的氧化反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）根据图中所给信息，你认为工业上将SO2转化为SO3的适宜条件是___。
（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？___(填“是”或“否”)。
（4）若保持温度和容积不变，平衡后通入氧气，再达平衡时则SO2浓度___。(填“增大”或“减小”)
（5）若保持温度和压强不变，平衡后通入He气，SO3的含量___。(填“增大”或“减小”)
【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O35H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，加热，遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图所示，请回答下列问题。
实验具体操作：
Ⅰ．开启分液漏斗，使浓硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，至微沸。
Ⅱ．直至出现的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通SO2气体。
（1）仪器A的名称为______；B中多孔球泡的作用是______；装置C的作用是______。
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，装置B中溶液pH不能小于7，请用离子方程式解释原因______。
（3）为了尽可能得到较纯的Na2S2O3溶液，三颈烧瓶B中Na2S和Na2CO3的物质的量投料比应该为______。
（4）所得产品中常含有硫酸钠杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等
实验步骤 | 现象 |
①取少量样品，加入除氧蒸馏水 | ②固体完全溶解得无色澄清溶液 |
③______ | ④有乳黄色沉淀，______ |
⑤静置，取上层清液______ | ⑥______ |
（5）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水配制成100 mL溶液。
②滴定：取0.00950molL-1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72-+6I-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O．然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液______，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为______%（保留1位小数）。