题目内容
【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在___(填字母)称量。
A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用__(填字母)作指示剂。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
（3）滴定过程中，眼睛应注视___。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是__mol·L-1，烧碱样品的纯度是___(保留两位数字)。
滴定次数 | 待测溶液体积(mL) | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果___。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果___。
【答案】A B 锥形瓶内溶液颜色的变化 0.4000 97.56% 偏高 偏高
【解析】
（1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量；
（2）酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂；
（3）根据中和滴定存在规范操作分析；
（4）根据c（待测）═
计算，V（标准）用两次的平均值；根据m=cVM计算500mL溶液中氢氧化钠的质量，再根据质量分数公式计算氢氧化钠的质量分数；
（5）根据c（待测）═分析误差。
（1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量，防止玷污托盘，因烧碱易潮解，所以应放在小烧杯中称量，故选A；
（2）因为石蕊试液的颜色变化不明显，不便于观察，所以不能选用石蕊试液作指示剂，答案选B；
（3）在滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
（4）第一次消耗的体积为
，第二次消耗的体积为
，两次平均消耗20.00mL标准盐酸，消耗的盐酸体积和待测液体积恰好为2:1，则二者的浓度为1:2，则烧碱溶液的浓度为0.4000mol/L；根据
算出
的物质的量，根据
算出的质量，则纯度为
；
（5）根据“仰小俯大”的原则，若一开始俯视后平视，滴定结果会偏高；若锥形瓶先润洗，必定会残留少量溶质，导致待测液中溶质的物质的量增大，滴定结果也会随之偏高。
阳光课堂课时优化作业系列答案【题目】向硝酸酸化的2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液（pH＝2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐呈棕黄色，试管底部仍存在黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行了如下探究。
Ⅰ.探究Fe2＋产生的原因。
（1）提出猜想：Fe2＋可能是Fe与________或________反应的产物。（均填化学式）
（2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5 min后取上层清液，分别加入相同体积和浓度的铁氰化钾溶液。
液体试剂 | 加入铁氰化 | |
钾溶液 | ||
1号试管 | 2 mL 0.1 mol·L－1 | |
AgNO3溶液 | 无蓝色沉淀 | |
2号试管 | 硝酸酸化的2 mL 0.1 mol·L－1______溶液(pH＝2) | 蓝色沉淀 |
①2号试管中所用的试剂为_________。
②资料显示：该温度下，0.1 mol·L－1 AgNO3溶液可以将Fe氧化为Fe2＋。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为_______。
③小组同学继续进行实验，证明了由2号试管得出的结论正确。实验如下：取100 mL 0.1 mol·L－1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH＝2），加入铁粉并搅拌，分别插入pH传感器和NO
传感器（传感器可检测离子浓度），得到图甲、图乙，其中pH传感器测得的图示为________（填“图甲”或“图乙”）。
④实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为__________。
Ⅱ.探究Fe3＋产生的原因。
查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2＋被Ag＋氧化了。小组同学设计了不同的实验方案对此进行验证。
（3）方案一：取出少量黑色固体，洗涤后，______（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。
（4）方案二：按下图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红。该实验现象________（填“能”或“不能”）证明Fe2＋可被Ag＋氧化，理由为________。
【题目】工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2：7% O2：11% N2：82%)。
| 0.1个大气压 | 0.5个大气压 | 1个大气压 | 10个大气压 |
400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
（1）SO2的氧化反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）根据图中所给信息，你认为工业上将SO2转化为SO3的适宜条件是___。
（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？___(填“是”或“否”)。
（4）若保持温度和容积不变，平衡后通入氧气，再达平衡时则SO2浓度___。(填“增大”或“减小”)
（5）若保持温度和压强不变，平衡后通入He气，SO3的含量___。(填“增大”或“减小”)
