用如图装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）：

若装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊试液、④蘸有浓NaOH溶液．
（1）p中盛装的试剂为．
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：．①处包有的某固体物质可能是（填字母）．
A．MnO₂B．KMnO₄C．KCl    D．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象为．
（4）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的I

O

- 3

，写出该反应的离子方程式：．

某研究小组用如图所示装置制取氯气并探究氯气的性质．

请回答下列问题：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰和NaCl，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓硫酸．
（2）某同学查阅资料后发现浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气．现需要你帮该同学设计一个方案，既要完成后续实验，又要探究有氧气产生的实验．仪器连接顺序为a→→→d→e→→→→→l→m．检验是否有氧气产生的操作是，写出浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气的化学方程式：．
（3）实验中可观察到③的锥形瓶里溶液的颜色变化为．
（4）取出④中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是后立刻放入充满氯气的集气瓶中．实验中有同学提出应该在集气瓶底部先放少量的水或细沙，你认为是否一定要放？（填“是”或“否”）；理由是．

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅：SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑．
②粗硅与干燥的Cl₂反应制得SiCl₄：Si+2C1₂

△   .

SiCl₄．
③SiCl₄被过量的H₂在1 000～1 100℃时还原制得纯硅：SiCl₄+2H₂

△   .

Si+4HCl．
某同学从资料中查知：SiCl₄的熔点为-7O℃，沸点为57.6℃，且在潮湿的空气中能发生水解反应．该同学设计了如下制取纯硅的实验装置（热源及夹持装置已略去）．请回答下列问题：
（1）使SiCl₄从装置B中逸出与H₂充分混合，应采取的措施是．
（2）装置C不能采用普通玻璃管的原因是，石英的化学式是．
（3）如果从装置A中快速向装置B中通入气体，可能观察到的现象是．
（4）为防止空气污染，含有SiCl₄的尾气要通入盛有溶液的烧杯中，反应的化学方程式为．
（5）为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度，还应对该装置进行的改进是．

（2012?重庆）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是，Q是，R的电子式为．
（2）一定条件下，Na还原CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl₄的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为．
（3）碳还原SiO₂制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO₂．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L．生成氢气的离子方程式为，硅酸盐的物质的量浓度为．
（4）下列叙述正确的有（填序号）．
①Na还原CCl₄的反应、Cl₂与H₂O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na₂SiO₃溶液与SO₃的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．

在一定条件下，将m体积NO和n体积O₂同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留

m

2

体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则mn的比值为（　　）

下列说法正确的是（　　）

将3O mL NO₂和O₂的混合气体通入倒置于水槽且装满水的量筒中，充分反应后，量筒内剩余5mL气体，则原混合气体的体积组成可能是（　　）

氮气与其他单质化合一般需要高温，有时还需要高压等条件，但金属锂在常温、常压下就能与氮气化合生成氮化锂，这是因为（　　）
①此反应可能是吸热反应
②此反应可能是放热反应
③此反应发生时可能氮分子不必先分解成原子
④此反应发生前可能氮分子先分解成原子．

已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（　　）