Question

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一．则下列对实验事实的解释正确的是（　　） 现象 解释 A 浓硫酸在光照下颜色变黄 浓硝酸不稳定 B 浓硫酸可使pH试纸先变红后变黑 浓硫酸具有酸性和吸水性 C 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有SO   2- 4 D Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2和SO2均具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A．浓硝酸不稳定，光照条件下易分解；
B．浓硫酸具有酸性和脱水性；
C．硝酸具有强氧化性，可与SO₃^2-反应生成SO₄^2-，也不能排除生成AgCl沉淀，
D．Cl₂与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使指示剂褪色；SO₂具有漂白性，但不能是指示剂褪色，SO₂均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色是由于二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，溶液的碱性减弱，颜色褪去；

解答：解：A．硝酸不稳定，光照条件下易分解，浓硝酸在光照下颜色变黄，是由于分解生成二氧化氮的原因，故A正确；
B．浓硫酸具有酸性，可使pH试纸变红，又由于浓硫酸具有脱水性，所以变红后又变黑，故B错误；
C．硝酸具有强氧化性，如溶液中含有SO₃^2-，能被氧化为SO₄^2-，也不能排除生成AgCl沉淀，应先加盐酸酸化，如无沉淀，再加入氯化钡观察，故C错误；
D．Cl₂与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使指示剂褪色；SO₂具有漂白性，但不能是指示剂褪色，SO₂均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色是由于二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，溶液的碱性减弱，颜色褪去，没有体现二氧化硫的漂白性，故D错误；
故选：A；

点评：本题考查实验方案的评价，侧重于元素化合物知识的考查，题目难度不大，注意把握相关物质的性质．