题目内容
某研究小组用如图所示装置制取氯气并探究氯气的性质．
请回答下列问题：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰和NaCl，通过
（2）某同学查阅资料后发现浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气．现需要你帮该同学设计一个方案，既要完成后续实验，又要探究有氧气产生的实验．仪器连接顺序为a→
（3）实验中可观察到③的锥形瓶里溶液的颜色变化为
（4）取出④中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是
请回答下列问题：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰和NaCl，通过
分液漏斗
分液漏斗
（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓硫酸．（2）某同学查阅资料后发现浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气．现需要你帮该同学设计一个方案，既要完成后续实验，又要探究有氧气产生的实验．仪器连接顺序为a→
c
c
→b
b
→d→e→i
i
→h
h
→g
g
→f
f
→l→m．检验是否有氧气产生的操作是在m处，用带火星的木条看是否复燃，若能，说明有氧气生成
在m处，用带火星的木条看是否复燃，若能，说明有氧气生成
，写出浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气的化学方程式：2Mn02+2H2SO4（浓）
2MnSO4+O2↑+2H20
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2Mn02+2H2SO4（浓）
2MnSO4+O2↑+2H20
．
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（3）实验中可观察到③的锥形瓶里溶液的颜色变化为
紫色→红色→无色→黄绿
紫色→红色→无色→黄绿
．（4）取出④中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是
用坩埚钳夹住一束细铜丝，灼热
用坩埚钳夹住一束细铜丝，灼热
后立刻放入充满氯气的集气瓶中．实验中有同学提出应该在集气瓶底部先放少量的水或细沙，你认为是否一定要放？不需要
不需要
（填“是”或“否”）；理由是实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂
实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂
．分析：结合题干信息发现，三者混合发生反应Mn02+2NaCl+2H2SO4（浓）
Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H20；为了完成实验（3）、（4），仪器连接顺序为发生装置-净化装置-氯气与石蕊作用-干燥-收集氯气（与铜反应）-尾气吸收（继续做试验证明氧气）；氯气通入石蕊先变红后褪色，如果继续通氯气，则溶液变为黄绿色．氯气与铜反应生成棕黄色烟，不生成固体熔融物，不用铺细沙．信息给出浓硫酸能与二氧化锰反应生成氧气，反应方程式可根据电子守恒写出：2Mn02+2H2SO4（浓）
2MnSO4+O2↑+2H20；
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解答：解：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰和NaCl，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓硫酸；
故答案为：分液漏斗；
（2）仪器连接顺序为发生装置-净化装置-氯气与石蕊作用-干燥-收集氯气（与铜反应）-尾气吸收--继续做试验证明氧气存在；既要完成后续实验，又要探究有氧气产生的实验．仪器连接顺序为：a→c→b→d→e→i→h→g→f→l→m；检验是否有氧气产生的操作是：在m处，用带火星的木条看是否复燃，若能，说明有氧气生成；浓硫酸能与二氧化锰反应生成氧气，反应方程式可根据电子守恒写出：2Mn02+2H2SO4（浓）
2MnSO4+O2↑+2H20；
故答案为：c、b、i、h、g、f；在m处，用带火星的木条看是否复燃，若能，说明有氧气生成；2Mn02+2H2SO4（浓）
2MnSO4+O2↑+2H20；
（3）氯气通入石蕊先变红后褪色，如果继续通氯气，则溶液变为黄绿色，观察到③的锥形瓶里溶液的颜色变化为：紫色→红色→无色→黄绿；
故答案为：紫色→红色→无色→黄绿；
（4）取出④中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是用坩埚钳夹住一束细铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶中反应生成氯化铜，现象是燃烧生成棕黄色的烟，
无熔融物生成，不会使瓶底炸裂，不需要先放少量的水或细沙；
故答案为：用坩埚钳夹住一束细铜丝，灼热后；不需要，实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂；
故答案为：分液漏斗；
（2）仪器连接顺序为发生装置-净化装置-氯气与石蕊作用-干燥-收集氯气（与铜反应）-尾气吸收--继续做试验证明氧气存在；既要完成后续实验，又要探究有氧气产生的实验．仪器连接顺序为：a→c→b→d→e→i→h→g→f→l→m；检验是否有氧气产生的操作是：在m处，用带火星的木条看是否复燃，若能，说明有氧气生成；浓硫酸能与二氧化锰反应生成氧气，反应方程式可根据电子守恒写出：2Mn02+2H2SO4（浓）
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故答案为：c、b、i、h、g、f；在m处，用带火星的木条看是否复燃，若能，说明有氧气生成；2Mn02+2H2SO4（浓）
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（3）氯气通入石蕊先变红后褪色，如果继续通氯气，则溶液变为黄绿色，观察到③的锥形瓶里溶液的颜色变化为：紫色→红色→无色→黄绿；
故答案为：紫色→红色→无色→黄绿；
（4）取出④中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是用坩埚钳夹住一束细铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶中反应生成氯化铜，现象是燃烧生成棕黄色的烟，
无熔融物生成，不会使瓶底炸裂，不需要先放少量的水或细沙；
故答案为：用坩埚钳夹住一束细铜丝，灼热后；不需要，实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂；
点评：本题考查了实验室制备氯气的实验基本操作，性质验证，干燥除杂，气体收集和尾气吸收，题目难度中等．
练习册系列答案
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某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．
某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。
（1）写出试管B中的实验现象 。
（2）写出A中反应的化学方程式： 。
（3）充分反应后，若A试管中有铜片剩余，继续向A中加入
NaNO3，发现铜片溶解，反应的离子方程式
为 。
（4）充分反应后，若A试管中无铜片剩余，
但出现白色混浊，该白色固体是 ，
初步确认该白色固体是什么物质的实验操作方法
是 。
（5）B试管口的棉花应沾有的试剂是 。
（6）小组成员向（4）反应后的溶液中加入足量的氧化铜。使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却后结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）。小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值
①在他们的实验操作中，至少称量四次，最后两次称量的目的是
②下面是其中一次实验的数据：
| 坩埚质量 | 坩埚与晶体的总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 |
| 11.0g | 37.8g | 27.0g |
根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x＝5） （填“偏大”、“偏小”）。