题目内容
在一定条件下,将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内,充分反应后,容器内残留
体积的气体,该气体与空气接触后变为红棕色,则mn的比值为( )
m |
2 |
分析:根据一氧化氮气体和氧气混合通入水中全部吸收的反应进行计算,残留气体与空气接触变红棕色,说明残留气体是一氧化氮.
解答:解:在一定条件下,将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内,充分反应,一氧化氮和氧气全部溶于水时按照下列反应进行,化学方程式为:4NO+3O2+2H2O=4HNO3;容器内残留气体为一氧化氮,所以和氧气全部溶于水的一氧化氮气体为m-
=
,一氧化氮和氧气按照4:3混合溶于水恰好全部溶解,所以
:n=4:3,得到m:n=8:3;
故选C.
m |
2 |
m |
2 |
m |
2 |
故选C.
点评:本题考查了氮氧化物和氧气混合溶于水的判断计算,关键是混合气体溶于水的物质的量之比的应用.
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