下列说法正确的是（　　）
①1mol氧气   
②0.5mol Al³⁺
③0.2mol 氢原子  
④氨的摩尔质量是17g/mol
⑤1mol水分子中含有10mol质子和10N_A个电子
⑥0.5mol 氦气在标准状况下体积约为11.2升．

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有（　　）

下列电离方程式书写正确的是（　　）

洗净的容量瓶在使用之前一定要（　　）

（2009?肇庆一模）不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蚀．
（1）写出Fe²⁺的基态离子的电子排布式：；基态碳（C）原子的轨道表示式为．
（2）[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O中Cr的配位数为；已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为．
（3）H₂O的分子构型为；H₂O分子间能形成氢键的原因是．
（4）Fe的一种晶体如图2中的甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图3中A～B图中正确的是．

（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图4所示．体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为．

（2009?肇庆一模）Ⅰ．一些有芳香族化合物发生苯环上的取代反应后的产物及产率如下图：

分析图中的数据，得到的主要结论是（写一条）．
Ⅱ．氯霉素及其衍生物氯霉素棕桐酸酯是广普抑菌抗生素．氯霉素及其衍生物氯霉素棕桐酸酯的合成线路如下：

试回答下列问题：
（1）上述转化①～⑥中，属于加成反应的有；物质 A 的结构简式为．
（2）中间体B在盐酸作用下发生水解的化学方程式为．
（3）有机物的同分异构体很多，其含有-NO₂、-CHO、-CH₃、
四种基团的同分异构体有多种，其中至少有2个取代基处于苯环对位的同分异构体有6种，它们的结构简式为：、、、、．

（2009?肇庆一模）有机物A是一种重要化工生产的中间体，其结构简式如下：
（1）A中含的官能团有：、（填名称）．
（2）A可能具有的化学性质有：（填序号）：
①能与金属钠反应放出氢气；②能与在烧碱溶液中发生水解反应；③能与甲酸发生酯化反应；④能与Ag（NH₃）₂OH溶液发生银镜反应．
（3）写出与乙醇发生酯化反应的方程式：；
（4）在催化剂Pt的作用下，A与H₂加成后的生成物的结构简式为；A与浓硫酸混合加热发生消去反应，其产物的结构简式为．

（2009?肇庆一模）用如图装置进行实验，请回答下列问题：

I．（1）若通入SO₂气体，请填写表中空格：

B中棉花的位置	①	②	③	④
棉花浸取试剂	石蕊试液	品红溶液	淀粉和碘水混合液	氢硫酸
现象	变红 变红	褪色 褪色	褪色	浅黄色
体现SO2的性质	水溶液显酸性	漂白性	还原性 还原性	氧化性

（2）写出③中反应的离子方程式：
II．若通入HCl气体，装置中的四处棉花依次做了如下处理：①包有用水润湿某固体物质、②浸有KI溶液、③浸有石蕊溶液、④浸有浓NaOH溶液．请回答：
（1）观察到②处棕黄色物质产生，则：①处包有的某固体物质可能是下列的（填下面物质的序号），其反应的离子方程式为．
a．MnO₂    b．KMnO₄    c．KCl    d．Cu
（2）在实验过程中，在③处能观察到．
（3）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO₃^-，该反应的离子方程式为．

（2009?肇庆一模）硫酸的消费量常被作为国家工业发展水平的一种标志．工业合成硫酸最重要一步：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H＜0．在一定条件下，将2mol SO₂（g） 和1mol O₂ （g） 充入2L密闭容器中，反应从起始到平衡后压强变为原来的11/15．回答下列问题：
（1）下表为2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）反应的温度和压强对SO₂转化率的影响：

压强/MPa 温度/℃	0.1	0.5	1	10	常压为1.01x105 =101kPa =0.1MPa
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	98.7%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

你认为最好选择的压强是理由是：．
（2）请计算题干条件下SO₂的平衡转化率及SO₃（g）?SO₂（g）+1/2O₂ （g）的平衡常数，写出计算过程（最后一步不必算出精确数值）：

（2009?肇庆一模）某混合粉末一定有Al₂O₃可能有ZnO中的一种或几种物质，请设计合理实验探究该混合物中Fe₂O₃、ZnO的存在﹛提示：Zn（OH）₂类似Al（OH）₃也是两性物质，溶于烧碱溶液生成Na₂ZnO₂；且Zn（OH）₂溶于浓NH₃水生成[Zn（NH₃）₄]（OH）₂而Al（OH）₃不溶于浓NH₃水．限选择的仪器和试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、漏斗、过滤架、滤纸、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水．
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
假设1 该混合物中除Al₂O₃外还含有；
假设2 该混合物中除Al₂O₃外还含有；
假设3 该混合物中除Al₂O₃外还含有Fe₂O₃、ZnO．
（2）设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案．请在下表对应栏目叙述实验操作、预期现象和结论（实验步骤可以不填满、也可以增加）：

实验步聚	实验操作	预期现象和结论
第一步	取适量样品粉末于的试管中，加入过量的 2mol/LNaOH溶液，并不断振荡试管 取适量样品粉末于的试管中，加入过量的 2mol/LNaOH溶液，并不断振荡试管	试管中固体减少，溶液无色 试管中固体减少，溶液无色
第二步	装配好过滤装置，过滤试管中的溶液，滤液和滤渣分别置于不同试管中备用 装配好过滤装置，过滤试管中的溶液，滤液和滤渣分别置于不同试管中备用	---- ----
第三步	取滤渣于另外的试管中，滴入1mol/L稀硫酸，再向其中滴入2～3滴10%KSCN溶液 取滤渣于另外的试管中，滴入1mol/L稀硫酸，再向其中滴入2～3滴10%KSCN溶液	若滴入KSCN溶液后试液变红，则说明固体中含有Fe2O3 若滴入KSCN溶液后试液变红，则说明固体中含有Fe2O3
第四步	取滤液逐滴滴入1mol/L稀硫酸直至略过量，再向其中滴入浓氨水直至过量 取滤液逐滴滴入1mol/L稀硫酸直至略过量，再向其中滴入浓氨水直至过量	滴入稀硫酸时先有白色沉淀，然后白色沉淀溶解；再滴入氨水时有白色沉淀生成且部分溶解，说明粉末中含有ZnO 滴入稀硫酸时先有白色沉淀，然后白色沉淀溶解；再滴入氨水时有白色沉淀生成且部分溶解，说明粉末中含有ZnO