已知：Mn2++ClOˉ+H2O=MnO2↓+Clˉ+2H+

(1)过滤1的滤渣主要成分是______。

(2)酸浸时MgCO3发生反应的离子反应方程式为：_________________________。

(3)操作1经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤才可得到产品，检验产品是否洗涤干净的方法是_______________。

(1)B中的官能团名称是___________________A的电子式是_________________。

(2)已知C与D发生加成反应生成E，其化学方程式为_______________________。

(3)下列说法正确的是_____。

A．题中的“某工艺”指的是裂解

B．可用溴的四氯化碳溶液鉴别B和C

C．E不溶于水，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．A在热Cu丝催化氧化下可生成相对分子质量比它小2的有机物

(4)请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2 mL于试管中，______________。(实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水)

途径一：___________________________________、___________________________________;

途径二：___________________________________、___________________________________。

某校科技活动小组的同学们采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：

根据上述材料回答下列问题：

酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为_____________。

下列物品中，最易被酸雨腐蚀的是____________

A 铜制塑像 B 大理石雕刻 C 水泥路面 D 铝制窗框

(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整_________。

(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________________；

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________________；

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填编号)。

A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液

(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是_____________，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是_____________。

(4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决，__________________(实验用品自选)。

（实验探究）

(1) A中制备氨气的化学反应方程式_________

(2)A中的反应___________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

(3)A装置还可用于制取气体___________ （只填一种）

(4)若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是_____ L

(5)实验室收集氨气的方法是___________

(6)检验氨气的方法是__________

(7)C、D装置中颜色会发生变化的是___________ （填“C”或“D”）

(8)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________

(9)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是___________ （填“F”或“G”）。

（知识拓展）

(10）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量化学方程式 [CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 ___________ 物质代替（填序号）。

A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物） B.NaOH 固体

C．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO3)

（知识应用）

(11)2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？ ____________

（1）表中元素，金属性最强的元素是_______，非金属性最强的元素是_______；（填元素名称）

（2）Ar原子结构示意图为__________；

（3）沼气的主要成分是_____________（填化学式）；

（4）在第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________（填化学式），最高价氧化物对应水化物碱性最强的是____________（填化学式），形成的气态氢化物中，最稳定的是____________（填化学式）；

（5）C和N中，原子半径较小的是__________；

（6）“高钙牛奶”中的钙是指__________（填“元素”或“单质”）；

（7）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造__________ （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；

（8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为__________；

（9）O元素形成的一种氢化物的化学式是__________ ，该物质中H元素与O元素的质量比为__________ 。（相对原子质量：H-1 ; O-16）

(1) 利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。已知：

2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)；ΔH＝a kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝b kJ·mol－1

CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝c kJ·mol－1

反应CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝________ kJ·mol－1。

(2) H2O2在催化剂αFeOOH的表面上，分解产生·OH。·OH较H2O2和O2更易与烟气中的NO、SO2发生反应。反应后所得产物的离子色谱如图1所示。

①写出·OH氧化NO的化学反应方程式：________。

②当H2O2浓度一定时，NO的脱除效率与温度的关系如图2所示。升温至80 ℃以上，大量汽化的H2O2能使NO的脱除效率显著提高的原因是______________________________，温度高于180 ℃，NO的脱除效率降低的原因是________。

(3) 工业可采用亚硫酸钠作吸收液脱除烟气中的二氧化硫。应用双阳离子交换膜电解技术可使该吸收液再生，同时得到高浓度SO2，其工作原理如图3所示。

① SO2气体在________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)室生成。

②用离子方程式表示吸收液再生的原理：________。

(4) 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(ZnFe2Ox)能将烟气中SO2分解除去，若1 mol ZnFe2Ox与足量SO2生成1 mol ZnFe2O4和0.5 mol S，则x＝________。

A. m、n不存在同分异构体，p存在多种同分异构体

B. m、n、p均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. m、n、p中所有原子可能共面

D. 等质量的m、n、p,完全燃烧耗氧量不相等

A. 分子中含有2种官能团

B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

A. 水、乙醇、乙酸都属于弱电解质

B. 苯与氯气生成的反应属于取代反应

C. 分子式为C9H12的芳香烃共有8种

D. 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物