【题目】某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g) ＋ bB (g) cC(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如右图所示。下列说法正确的是

A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L－1·s－1

B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C．化学计量数之比b ：c＝1 ：2

D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ

A. NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度

B. 反应的过程中产生的白色沉淀为CaCO3

C. 反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)

D. 加入CaCl2促进了HCO3-的水解

(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和液态水，放出327.05 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：__________________________________。

(3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________________________________________。

(4)下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2 和1mol H2O (l)过程中的能量变化图。

写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：__________________________________。

A.Al(s)与O3(g)反应生成Al2O3(s)的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s)；ΔH= -1559.5kJ·mol-1

B.等质量的O2比O3的能量低

C.1mol O2完全转化为O3，需吸收142kJ的热量

D.给3O2(g)2O3(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成

下列说法错误的是

A. B极为原电池的正极

B. A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸

C. C中阳离子向A极移动

D. A极发生氧化反应

A. 根据图甲可知合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=(b-a)kJ·mol-1

B. 图乙表示2mol H2(g)所具有的能量比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ

C. 1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1mol HNO3反应，后者比前者△H小

D. 汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

A. 负极反应为Zn－2e－===Zn2＋

B. 电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

C. 在外电路中，电子从铜电极流向锌电极

D. 盐桥中的K＋移向CuSO4溶液

A. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

B. P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价

C. 一个P4S3分子中含有三个非极性共价键

D. 热化学方程式为：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol

【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：

（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数

①该反应的平衡常数表达式______________，__________填“”、“”或“”。

②某温度下，将和充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得，则CO的转化率为____________，此时的温度为_________。

（2）向的溶液中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的，忽略溶液的体积变化，请计算：

①完全沉淀后，溶液中________。

②完全沉淀后，溶液的________。

【题目】某温度下，向10 mL 溶液中滴加的溶液，滴加过程中，溶液中与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )已知： 。

A. 该温度下

B. X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小

C. 溶液中：

D. 向100 mL 浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀