题目内容
【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K |
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①该反应的平衡常数表达式
______________，
__________
填“
”、“
”或“
”
。
②某温度下，将
和
充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得
，则CO的转化率为____________，此时的温度为_________。
（2）向
的
溶液中加入
的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的
，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中
________。
②完全沉淀后，溶液的
________。
【答案】
250℃ 
【解析】
（1）①.平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，
，温度升高，平衡常数减小，则该反应是放热反应，
故答案为：；；
②.平衡时测得
，则其物质的量为
一氧化碳的转化率为：
，平衡常数
，则此时温度为：250℃。
故答案为：80%；250℃；
（2）①.盐酸和硝酸银反应的物质的量之比是1：1，
的
溶液中硝酸银的物质的量为：
，
的盐酸的物质的量为：
，所以盐酸剩余，
反应结束后，剩余的氯离子的物质的量为：
，氯离子的浓度为：
，
银离子的浓度为：
，
故答案为：；
②.的盐酸的物质的量为：，
，
氢离子的浓度为：
，
；
故答案为：2。
名校课堂系列答案【题目】光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的化学方程式为2C+SiO2 
Si+2CO↑，其中还原剂为______，产物Si在周期表中位于______，该反应涉及的副反应可能有C+SiO2 Si+CO2↑（碳不足）和______（碳足量）。
（2）经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：
组分名称 |
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| HCl |
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质量分数 |
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沸点 |
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图中“操作X”的名称为______；
的电子式为______。
（3）反应Ⅳ的化学方程式为3SiCl4+4NH3 
Si3N4+12HCl，若向2L恒容密闭容器中投入1mol
和1mol
，6min后反应完全，则
min内，HCl的平均反应速率为______molL-lmin-l；反应Ⅲ的与Ⅳ产生的气体相同，则反应Ⅲ化学方程式为______。反应Ⅲ中的原料气
和
在碱性条件下可构成燃料电池，其正极反应的电极方程式为______。
