【题目】时，在的密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是

A.时间内

B.时，若升高温度或再充入气体，都可以提高的转化率

C.时，正逆

D.时，平衡常数，与的转化率相等

各种离子相关数据如下：

请回答：

（1）CuO溶于盐酸的离子方程式是_______________。

（2）已知NaClO为强氧化剂，能将Fe2+氧化为Fe3+。

① NaClO溶液显_______性（填“酸”或“碱”）。你认为用NaClO作氧化剂X是否妥当__________（填“是”或“否”），理由是__________。

②下列另有几种常用的氧化剂，可用作氧化剂X的是__________。

a 浓H2SO4 b C12 c H2O2

（3）试剂Y的作用是调节溶液的pH＝3.2，将Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤后得到CuCl2溶液。下列试剂中适宜的是___________。

a NaOH b Na2CO3 c CuCO3 d CuO

（4）为了得到符合质量标准的CuCl2溶液，必须控制溶液的pH____________。

【题目】合成甲醇的反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ，t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后测得各组分的浓度如下：

(1)写出该反应的平衡常数表达式K=___________________。

(2)该时间段内反应速率v(H2)=______________。

(3)比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ___v逆(填“>”、“<”或“=”)

(4)反应达到平衡后，保持其它条件不变，若将容器的体积扩大一倍，v正_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，v逆______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡向____(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【题目】某兴趣小组针对反应进行研究。下列研究结论正确的是

A.若向绝热恒容密闭容器中通入一定量的和进行反应，正反应速率随时间变化的曲线如图Ⅰ所示，则A点反应达到平衡

B.若恒温条件下进行反应，Y的平衡转化率与压强的关系如图Ⅱ所示，则B点

C.若恒温恒容，改变X与Y的投料比进行反应，平衡时Z的百分含量随变化的曲线如图Ⅲ，则C点

D.若恒容条件下投入一定量的X和Y边加热边进行反应，X的体积分数随温度的变化如图Ⅳ所示，则该反应反应物的总能量高于生成物的总能量

(1)现有如下两个反应：A.NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；B.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。上述反应中能设计成原电池的是______(填字母代号)，负极Zn发生了_____反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是_______(填字母代号)。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的pH均增大

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______乙(填“＞”、“＜“或“＝”)。

③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式___________。

④当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_______

【题目】在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：3X(g) + Y(g)2Z(g) △H＜0。若测得平衡时X的转化率为37.5 %，Y的转化率是X的2/3，则下列叙述正确的是

A. 若以X表示的反应速率为0.2 mol/(L·s)，则以Z表示的反应速率为0.3 mol/(L·s)

B. 充入氦气增大容器内的压强，Y的转化率提高

C. 升高温度，平衡向正反应方向移动

D. 起始时刻n(X) : n(Y)= 2 : 1

（1）石墨是碳的一种单质。

已知：

C(石墨)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1

则C(石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=___kJ·mol-1

②以石墨为电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式是___。

（2）利用CO2生产甲醇：

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJ·mol-l

往密闭容器中充入CO2和H2，在一定条件下反应，CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=___mol.L-1.min-1。

②达到平衡后，改变下列条件，能使化学平衡向正反应方向移动的是____（填标号)。

A.升高温度 B.再充入一定量的CO2 C.减小压强

（3）醋酸是常见的弱酸。

①往CH3COOH溶液中加入同体积、同浓度的氨水混合溶液的导电性___(填“增强”或“减弱“)。

②25℃时，往CH3COOH溶液中加入NaOH溶液，当c(CH3COO－)=(Na+)时，溶液pH___7(填“或“<")

（4）碳酸钠是一种重要碳酸盐。

①往0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈现___色，原因是___(用离子方程式表示)。

②Na2CO3溶液可将锅炉水垢中的CaSO4转化为易除去的CaCO3：CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(ag)，25℃时该反应的平衡常数为___。[Ksp(CaCO3)=5.0×10-9，Ksp(CaSO4)=7.1×10-5]

【题目】时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CH4和H2O，发生反应：，时达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据见下表表中时间：

下列说法正确的是

A.反应在内的平均速率为

B.时，

C.时，的转化率为

D.保持其他条件不变，时向容器中再通入，正反应速率加快，逆反应速率减小

A. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH－＝ Mg(OH)2 ↓

B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1

C. 甲烷的标准燃烧热△H= -890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1

D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3 + 2OH－＝2AlO2－+ H2O

【题目】某温度下， 反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是

A.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快

B.平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60％

C.平衡时,乙中Ｈ2的转化率大于60%

D.平衡时，丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1